搜搜做题作业网难溶电解质Mg(oh)2可溶于ksp
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/06/12 20:03:29
Mg(OH)2+2NH4+=(可逆)Mg2++2NH3·H2OK=[Mg2+][NH3·H2O]²/[NH4+]²=Ksp(Mg(OH)2)/Kb²(NH3·H2O)=1
作业要自主完成!故给个提示,再看看书中例题,应该会解.（2）考虑同离子效应；（3）考虑酸效应（HF）；（1）最简单,不需考虑什么效应,代溶度积公式就是.
Cu离子是过渡金属离子,具有空轨道可以与能提供电子对的物质（如多羟基物质、含羧基物质、氨、焦磷酸盐、乙二胺等）形成溶于水的配合物.如氢氧化铜可溶于氨水就是形成了四氨合铜离子.蔗糖属多羟基物质,可溶.味
Mg(OH)2的碱性弱于NaOH：强于NH4CL,所以能溶于NH4CL,符合强制弱的原理
氢氧化镁不是弱电解质哈,是强电解质,电解质的强弱判断有两个,一是在水溶液中,二是在熔融状态下（也就是在高温液态下）两者中达到一个就是强电解质,氢氧化镁在水溶液中溶解度小,所以按照第二个来考虑,它在熔融
当然是第一个对了,第二个生成镁离子又会有一水合氨和镁离子结合生成氢氧化镁,到头来还是没反应.氯化铵显弱酸性,就是因为铵根在水里会生成一水合氨和氢离子,但是酸性只能中和氢氧化镁电离出来的氢氧根,所以互相
能.两者都有氢氧根,不凡应
Al(OH)3为2性氢氧化物,只溶于强酸和强碱
嗯,从物质的碱性强度来看,嗯,一水合氨的碱性,介于氢氧化镁和氢氧化铝之间,这个可以用强碱制取弱碱解释.再答：碱性越强就意味着，阴根离子和金属根离子越容易分离，相反来说就是，金属根据弱的离子和氢氧根结合
氯化铵,铵根离子水解显酸性,促进氢氧化镁溶解.
ACA可以因为是酸性会中和B不行的因为溶液是中性而且也不能发生任何反应C可以的谷氨酸钠虽然不是酸性但是其中的N原子会和CU发生配位促进其溶解D不行的因为白糖大部分是碳水化合物既不能配位也不能反应这超出
碱：Mg（OH）2盐：MgO
是,因为沉淀溶解平衡的定义是：一定温度下,虽然难溶电解质AmBn(s)难溶于水,但在水溶液中仍有部分An+和Bm－离开固体表面溶解进入溶液,同时进入溶液中的An+和Bm－又会在固体表面沉淀下来,当这两
Mg(OH)2是白色絮状沉淀,能与强酸反应,还可以是无机添加型阻燃剂,它不仅用于阻燃也用于消烟和减少材料燃烧进腐蚀性气体的生成量,不仅可以单独使用,也常与其它阻燃剂并用.
解题思路：对于离子化合物与共价化合物之间的判断有些并没有明显的界限，强碱肯定是离子化合物，一般说来，弱碱就是共价化合物，一水合氨就是共价化合物解题过程：解析：对于离子化合物与共价化合物之间的判断有些并
氢氧化铝和氢氧化镁沉淀都是可以溶于强酸的,典型的如硝酸、盐酸和硫酸.从原理上说,就是金属离子（Al3+和Mg2+与OH-的键能小于H+与OH-结合的键能）,所以会被强酸溶解.
Mg不能直接生成Mg(OH)2要分两步第一步：Mg+2HCl==MaCl2+H2↑第二步：MgCl2+2NaOH==Ma(OH)2↓+2NaCl
只要在水中可以完全电离的物质就是强电解质,不能光看是否是强碱还是强酸.所有的强碱和强酸都是强电解质,可是!所有的强电解质都不一定是强碱或者强酸.就像所有英国人都说英语,但是说英语的不一定是英国人强电解
不矛盾,但我发现其他朋友的解释并不正确,所以出来说下.其实这是一个复分解的问题,复分解的特性就是化学反应即向着离子浓度降低的方向进行.具体细节,等你学了高中化学离子浓度方面后就可以明白.Mg(OH)2
氢氧化铜是弱电解质.1强弱电解质的区分是根据溶于溶液的那部分在溶液中的电离程度.只要溶于溶液的那部分完全电离就是强电解质,哪怕物质本身微溶或不溶,像硫酸钡,氯化银它们都难溶于水,但它们溶于水的那部分完