除去氯化钠中少量硝酸钾:溶解.蒸发浓缩.降温结晶.过滤
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/26 12:50:18
除去固体硝酸钾中混有的氯化钠杂质,先在较高温度下制成硝酸钾的饱和溶液,然后逐步冷却,由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大,温度降低,大部分硝酸钾成为晶体析出,而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不
低温情况下大量硝酸钾固体没有溶解,而夹杂在其中的氯化钠也就不能通过溶解而除掉.而高温溶解,再降温就能得到较纯的硝酸钾晶体.
由于氯化钠的溶解度随温度变化变化程度不大,而硝酸钾的溶解度收温度影响很大.蒸发溶剂,浓缩溶液,硝酸钾溶解度变得很大,融在液体中,氯化钠则析出,然后乘热过滤,就得到氯化钠晶体.蒸发溶剂并不是把溶剂全部蒸
除硝酸钠是加热蒸发结晶过滤除硫酸钠依次加入碳酸钡稀盐酸
加热浓缩,再冷却结晶时,析出的晶体是硝酸钾,因为硝酸钾的溶解度曲线随温度变化相当大,因此晶体是硝酸钾,溶液里是氯化钠溶液和硝酸钾饱和溶液(此时温度低硝酸钾含量低).为了制取更多,可以采用重结晶.冷却过
向混合溶液加少热水溶解饱和,然后冷却结晶,析出的晶体即为纯净的硝酸钾(他的溶解度随温度降低迅速降低).由于氯化钠溶解度随温度变化不大,再加上含量很少,因此在冷却后也不饱和,
能溶解,但是硝酸钾也会析出晶体沉淀,因为溶解度盐效应,第二种盐的存在影响到第一种盐的溶解度.同样,可以查看此两种盐和水的三元相图,这样更直观.
化学方法:先制成溶液,加适量硝酸银溶液,过滤沉淀后蒸发母液得到晶体即是硝酸钾.物理方法:加热水制成硝酸钾的热饱和溶液,冷却至室温析出晶体硝酸钾,过滤即可.再将晶体洗涤、过滤、烘干,可得纯净硝酸钾.
要用重结晶方法把1溶解2加热浓缩3迅速冷却结晶4过滤5弃滤液干燥过滤所得固体
重结晶.蒸发结晶.因为硝酸钾的溶解度受温度影响比氯化钠更大.所以才去蒸发结晶的方法.
降低温度即可
根据两者在水中溶解度随温度的变化可知:硝酸钾变化大,所以要提纯硝酸钾可以用降温(冷却)结晶,先1.加热浓缩(制热的饱和溶液)2.降温结晶3.过滤4.洗涤干燥;氯化钠变化小,所以用蒸发结晶,注意当蒸发皿
1、蒸发结晶:蒸发溶剂,使溶液由不饱和变为饱和,继续蒸发,过剩的溶质就会呈晶体析出,叫蒸发结晶.例如:当NaCl和KNO3的混合物中NaCl多而KNO3少时,即可采用此法,先分离出NaCl,再分离出K
问题背景不清楚,这也是这类习题的一个通病,这混合物是指溶液?还是固体?,若是固体,它们是否含结晶水?而且还有分离的要求是什么.因为溶液有溶液分离方法,无结晶水有它的分离技术,含结晶水的也有它们分离的特
1.除去硝酸钾内混有的少量氯化钠(1)首先组装仪器把母液(待提纯的固体溶于水)放入烧杯后加热浓缩.(2)浓缩一定时间后(根据两物质的溶解度曲线表决定)停止加热(3)待其冷却结晶后进行过滤所得的结晶就是
先在较高温度下制成饱和溶液,然后冷却,由于硝酸钾的溶解度随温度的升高而显著增大,温度降低,硝酸钾成为晶体析出,而氯化钠的溶解度随温度的升高而增大得不显著,所以大部分氯化钠仍留在母液中,通过过滤把硝酸钾
采用蒸发溶剂的方法可以除去氯化钠中混有少量硝酸钾!【不懂再问】再问:可以把过程写全点吗再答:将混合物用适量的水成分溶解,然后采用蒸发溶剂的方法,氯化钠结晶出来,而少量的硝酸钾因为没有达到饱和状态,所以
不对硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大,且变化较大,所以用冷却热饱和溶液的结晶方法.氯化钠的溶解度随温度的升高而增大,但变化不大,所以用蒸发溶剂的结晶方法.当两种混合,谁多用谁的方法.现在硝酸钾较多,所
再答:蒸发结晶趁热过滤
蒸发的话,硝酸钾一样也能析出而且还混有氯化钾和硝酸钠