镁铝合金Xg,和足量的盐酸反应后可生成0.1g氢气,求X值?

解题思路：理解解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php?

十字交叉法差量法极限法第六讲：假设极限法例1镁铝合金M克和足量的盐酸反应生成H20.1克,则M可能是()A0.8B1C1.5D无法确定例220克H2、O2混合气体点燃充分燃烧生成18克水,则原混合气体

Mg---H224---22Al---3H254-----6Fe----H256----2生成的氢气的质量比=2/24:6/54:2/56=1/12:1/9:1/28

合金加入到HCl中,得到MgCl2和AlCl3,由于加入的氢氧化钠是足量的,因此Mg2+被完全沉淀,Al3+转化为AlO2-,此时溶液中含OH-、Na+、Cl-、AlO2-、H+(极少量)如果将合金加

应该是镁吧!按金属活动顺序表是钾钙钠镁铝.再问：活动性强的先参与反应吗？再答：是的。如果是单纯的金属肯定是镁。

假设称取一定质量的合金,使得和NaOH反应生成了1mol氢气2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlOH+3H2↑543181则合金中有Al18g2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑5431811

W的可能值很多,你可以用数学的方法来算!设镁x克,铝y克.由题意得：x+y=w；（此处的w要先看着已知数）(x/24)*2+(y/)*6=0.1由以上两个方程解得,x=4w-3.6；y=3.6-3w假

解析：可用极端假设法：设mg全是Mg1.12升H2为0.05molMg+2HCl=MgCl2+H2（^)241m10.05解得:m1=1.2设mg全是Al2Al+6HCl=2AlCl3+3H2(^)2

化合物的两性所致Zn+2NaOH----->Na2ZnO2+H2Zn+2HCl----->ZnCl2+H2对,可以溶解（在氨水中也能溶解）

设生成0.1克氢气所需要镁的质量为X，生成0.1克氢气所需要铝的质量为Y．Mg+2HCl═MgCl2+H2↑24       &n

(1)Mg~H2,Al~1.5H2n(Mg)+1.5n(Al)=5.6/22.4=0.25mol24n(Mg)+27n(Al)=5.1g得n(Mg)=0.1mol,n(Al)=0.1mol物质的量之比

mg+2hcl=mgcl2+h2↑2al+6hcl=2alcl3+3h2↑再答：mgcl2+2naoh=mg(oh)2↓+2nacl

设：Mg有Xmol,Al有Ymol.由反应方程式得：24X+27*2Y=7.52X+6Y=0.7解出XY即可!

氢气2g为1molMg+2HCl=MgCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H21mol1mol1mol1molxx1-x1-x24x+56*(1-x)=40x=0.5mol这种混合物中铁和镁的物质

可能是0.9至1.2之间任何一个数；同学,还是自己解哦!给你个提示：全部是镁的时候,M是多少,全部是铝的时候,M是多少?

红棕色的粉末质量仍为ag就是Fe2O3的质量根据原子守恒:2Fe------2FeCl3------2Fe(OH)2------2Fe(OH)3------Fe2O3所以Fe2O3中氧的质量分数就是A

选B范围是0.9

设MgxAlymol则24x+27y==7.8得失电子守恒2x+3y==2*8.96/22.4x==0.1y==0.2Mg：Al==x：y==1：2

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑设Mg有xmolAl有ymol所以有24x+27y=5.1(x+1.5y)*22.4=5.6所以x=0.1moly=0.1mo

Mg~H2Al~1.5H2242273x2x/24y3y/27x+y==10.52x/24+3y/27==1.1x==2.4y==8.1Al为8.1g再问：Al的相对原子质量不是35.5的吗再答：是2