镁离子在水里的反应-搜答案-搜搜做题作业网

Mg+2CH3COOH=Mg(2+)+2CH3COO(-)+H2↑再问：跟化学方程式一样的吗再答：不一样，后面有离子出现了

2Fe3++6ClO-+6H2O=2Fe(OH)3沉淀+6H++6Cl-+3O2气体

Cu++NO2-+H20=Cu2++NO3-+2H+

其实他们都没有错.这是一个复分解反应,复分解反应的趋势向着离子浓度减小的方向进行的（溶液中）.因为硫酸铜、氯化钡、氯化铜均可以在水溶液中电离成相应的阴阳离子,只有硫酸钡是在水溶液中不电离溶解,是沉淀.

Cl2+H2O=HClO+H++Cl-NH3+CH3COOH=NH4++CH3COO-次氯酸、醋酸能水解,但为弱酸,因此不能拆开,因此CH3COO-不能消掉.

按理说,应该不能反应,因为H2O不是离子,应该只能离子和离子能反应,就比如H+和O2-,能反应生成H2O.再问：不是与水反应啊，是与硫离子再答：��ܷ�Ӧ��ѧ

这个问题好揪心,我高中时也有过这样的困惑.但是如果题目说是石灰乳的话肯定不能拆开,如果是稀溶液的话是可以拆开的.如果没有说明就不要拆开

两个沉淀反应不影响按高一角度两个沉淀反应不影响,先生成沉淀,沉淀达到最大再加氢氧化钠,氢氧化铝溶解如果是高考,可能考虑两个沉淀溶解度的问题溶解度相差大的话,先生成溶解度小的（一般不考虑）再问：先沉淀完

Cl2+H2O=H++Cl-+HClO

在水溶液中进行,同时要生成水,沉淀或气体三者其一（及复分解反应的条件）原理：使离子浓度降低,要生成难容物（沉淀）,挥发性物质（气体）,弱电解质另外还有一种在水溶液中发生氧化还原反应的

澄清液时就书写为离子,在该物质为悬浊液状态时书写为该物质的化学式.例如Ca(OH)2澄清石灰水就写钙离子,若是石灰乳就直接写Ca(OH)2而在本题中.你说的为溶液.一般都指澄清石灰水,所以个人认为应该

AgNO3+HCl的反应一定是Ag++Cl-=AgCl↓；Ag2SO4是微溶的,若是Ag2SO4是溶液,则Ag2SO4拆开写,离子方程式为：Ag++Cl-=AgCl↓,如果Ag2SO4是浑浊液,则Ag

发生完全双水2Al3+3CO32-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑

所以,碳酸钙是强电解质,溶解一分子,就电离一分子,但它在水中的溶解度太小了,在溶液中以沉淀的形式存在,只有极少量的离子,几乎全部以分子形式存在.所以,书写成分子形式醋酸是弱电解质,只能部分电离成离子.

氢氧根,碳酸根再问：还有么再答：不知了再答：你可以发原题，我帮你答再问：额，没事再答：最多高二再答：感谢，好人一生平安再问：哈哈，我才高一再问：。。。平安

这里要考虑键能的问题,简单来讲,就是变成气体需要大量的能量,气体是一种极不稳定的状态,除非是少数的惰性气体,大多数气体都极易相互反应,溶液里的铜离子和硫离子结合生成黑色硫化铜沉淀,除非给与一定的极端条

你确定会出现不同的结果?就算一杯是氯化钙硝酸钠固体另一个是氯化钠硝酸钙固体,你在不使用化学方法或尖端物理方法的情况下,如何分离?其实离子化合物无论固体还是溶液或熔融液,都是离子混在一起.把氯化钙和硝酸

首先弄清楚改写离子反应的过程中哪些物质不可拆①生成难溶的物质.如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等.②生成难电离的物质.如生成CH3COOH、H2O、NH3H2O、HClO等.③生成挥发性物质.如

Al2O3在水中以固体形式存在不是离子离子方程中不拆的有沉淀气体水弱电解质等等

要看是什么酸,如果是硝酸或者浓硫酸的话,铝钝化,不能反应,只有镁能反应其他酸的话.都能反应,镁快一点.话说回来你这个问题它本身就有问题啊,镁都是离子了还怎么反应啊!