镁,铝,锌,铁分别与足量的稀盐酸反应产生相同质量的氢气

C.锌是纯净物铁不是

恩,是镁教你个好算法,经验公式金属+酸=氢气氢气的物质的量=1/2金属物质的量*金属化合价

生成1g氢气所需金属质量为（相对原子质量/化合价）g即生成1g氢气需镁24/2=12g铝27/3=9g铁56/2=28g锌65/2=32.5g所以质量相同的下列金属,分别与足量的稀盐酸充分反应,放出氢

Fe+H2So4=FeSO4+H2552100x55/100=2/xX=3.6Zn+H2So4=ZnSO4+H2652100x65/100=2/xx=3.1Mg+H2So4=MgSO4+H224210

Zn+H2SO4=ZnSO4+H2[气体符号]Mg+H2SO4=MgSO4+H2[气体符号]而根据元素周期表得知Zn的相对分子质量为65,而Mg的相对分子质量为24,所以假设锌和镁的质量均为65*24

根据金属所产生的氢气的质量=金属的化合价/金属的相对原子质量×金属的质量,现金属的质量相等,Fe：金属的化合价/金属的相对原子质量=2/56；.Mg：金属的化合价/金属的相对原子质量=2/24；Zn：

1制得氢气的质量比即等效于+2价金属的原子量倒数之比质量比为1/65:1/18:1/24:1/562制得氢气相等则等效于+2价金属的物质的量相等原子个数比即为消耗金属的物质的量之比消耗金属的原子个数比

A、等质量的金属与足量硫酸反应放出氢气的顺序是Al、Mg、Fe、Zn．故此项错误．B、等质量的金属与足量硫酸反应放出氢气的顺序是Al、Mg、Fe、Zn．此项正确．C、等质量的金属与足量硫酸反应放出氢气

可以根据相应摩尔质量数所含电子数来计算,自己多思考

1:1因为不管是铁还是锌,置换的氢气都是从硫酸里来的,而你说硫酸总量相等,铁,锌都无限,虽然他们置换能力不同,但是足量,会把所有硫酸的氢置换出来,所以1：1如果说硫酸足量,铁锌质量相等就不是1：1了.

由镁、铝、锌三种金属分别与足量的稀盐酸反应的化学方程式Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑，Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，每生成一克氢分子与需要这几种物质的

2Al~3H2,所以mgAl生成H2质量=m/(2*27)*3*2=m/91Mg~1H2,所以mgMg生成H2质量=m/24*2=m/121Zn~1H2,所以mgZn生成H2质量=m/65*2=m/1

假设质量为1.Zn相对原子质量65.物质的量为1/65mol,产生氢气1/65mol!Fe相对原子质量56.物质的量为1/56mol,产生氢气1/56mol!Mg相对原子质量24.物质的量为1/24m

看元素周期表\7金属越靠前的越活泼\7是镁、铝、锌、铁

根据方程式,置换2克氢气,需要56克铁、65克锌、24克镁.所以,等质量的金属铁、锌、镁分别与足量的稀硫酸反应,生成的氢气质量多少是镁>铁>锌.

生成H2的质量是相同的.因为稀盐酸或稀硫酸是少量的,而金属是过量的,所以生成H2的质量是相同的.

解:设MgFeAlZn的质量为x.Mg+2HCl=MgCl2+H2↑242xx/12Fe+2HCl=FeCl2+H2↑562xx/282Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑2*273*2x3x/27

将相同质量的镁、铁、铝分别与足量稀硫酸反应放出氢气的质量最多的为（A.铝）A.铝B.铁C.镁D.不能确定下列气体中,既可以用浓硫酸干燥,又可以用NaOH固体干燥的是（B.H2）A.SO4B.H2C.C

设相同的质量为m镁与稀硫酸的化学反应：Mg+H2SO4→MgSO4+H2↑242.0m2.0m/24铝与稀硫酸的化学反应：2Al+3H2SO4→Al2(SO4)3+3H2↑27*23*2.0m6m/5

CAl错了我肯定N多次