搜搜做题作业网锌失电子的方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/12 15:18:36
电子式： .. &nbs
e-（电子）+e+（正电子）=2y(读作伽玛,即光子）
不是这样的,过氧化钠固体直接和二氧化碳的气体就可以反应所以是过氧根里面一个氧原子氧化了另一个氧原子,歧化反应水的作用只是催化剂
反应方程式配平会吧,配平好了,找出化合价发生变化的元素,观察反应前后化合价是升还是降,升了就是失电子,降就是得电子,再看单个原子失去多少电子,然后看这个元素的下标是多少和分子式前的份数,两者相乘,再乘
看那个元素本身得失几个电子,再乘以物质的量再问：具体点再答：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铁从0价变成+2价有1mol铁被氧化所以1×2=2铁失2个电子再问： 也就是双线桥从Fe到Feso4中F
Fe2S3=Fe3++S2-FeS=Fe2++S2-
3Fe+2O2=Fe3O4每个氧降了两个,有4个氧,所以有8mol电子转移.
我还能说什么呢2Na+2H2O=2NaOH+H22个电子只记一边~
反应方程式里的电子转移的摩尔数怎么看看反应前后,化合价的差值如：FeO42-+3e-+4H2O=Fe(OH)3+5OH-在这个反应中,铁得电子,FeO42-中的铁是+6价的Fe(OH)3中的铁是+3价
Na与O2在不同条件下反应产物有所不同,常温下生成Na2O加热下生成Na2O2.你需要的方程式是常温下的反应的化学方程式为：4Na+O2 = 2Na2O电子式为：
要看你是用多少的KClO3了,如果用1mol就是转移6mol,如果2mol就是转移12mol要弄清楚哪些元素的价态有变化,变化多少.例如:2KClO3=2KCl+3O2中方法一：从Cl来判断：从+5降
你这是电解吗?还有你确定产物是NCO-,氢元素去哪了?产物少了水吧再问：不是电解，是原电池反应再答：即便是原电池你得确认是否是CNO-再问：是NCO_再问：这个题目有点问题吧？再答：是啊
不知你说的是单线还是双线单线：从还原物指向氧化物.双线：指向同种元素用化合价的变化值计算转移的电子数
1、Na2O2与水,氯气与氢氧化钠,反应时电子转移的数目与方向.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑O：-1→0失去电子1e-×2O：-1→-2得到电子1e-×22、2NaOH+Cl2=NaCl
原电池的工作原理 当把锌板和铜板平行放入盛有稀硫酸的烧杯里,用连有电流计的导线连接两极时,可以观察到三个重要的现象：锌片溶解,铜片上有气体逸出,导线中有电流通过. 此外,在食盐溶液加快生锈的过程中
化学方程式前的数或化学方程式下面的数乘以元素化合价变化的量
解题思路：氧化还原反应中，化合价升高失去电子被氧化，化合价降低得到电子被还原解题过程：
有了阳极和阴极的电解方程就知道了离子变化把剩下不变的离子凑成物质就行了啊