银做阳极电解硝酸铜的反应方程式-搜答案-搜搜做题作业网

因为阳极是活泼电极,阳极参加氧化还原反应,阳极铜失去电子变为铜离子,溶液中的铜离子移向阴极,在阴极得到电子变为铜析出.电极反应为：阳极：Cu-2e^-=Cu^2+阴极:Cu^2++2e^-=Cu

电解法制备以铁为工作电极,通过电解NaOH溶液(12．0mol·L^-1)制备高铁酸钠,在体系温度为20-50℃,电流密度为500-2000A·m^-2条件下,探讨了超声作用对高铁酸钠反应速率的影响．

发生电化学反应过程如下：阳极(Fe):Fe-2e→Fe2+E（Fe/Fe2+）=0.44V阴极(C):2H++2e→H2E(H+/H2)=0.00V

4OH--4e=2H2O+O2

还与离子的浓度有关的,是浓度相同时,银离子的氧化性大于铜离子的

略增大,因为银溶解,开始铜析出,只有银离子浓度较大时才会析出银.

盐酸阳极方程式：2Cl--2e-=Cl2↑阴极方程式：2H++2e-=H2↑反应方程式：2HCl=通电=H2↑+Cl2↑硫酸阳极方程式：4OH--4e-=O2↑+2H2O阴极方程式：2H++2e-=H

铜作阳极:Cu-2e-=Cu2+铁做阴极:Cu2++2e-=Cu就是这样

阳极2Br--2e-==Br2阴极2H++2e-==H2总反应的方程式2HBr=通电=Br2+H2

4OH--4e=2H2O+O2

阳极：Fe-2e-=Fe2+阴极：Cu2++2e-=Cu总Fe+Cu2+=Cu+Fe2+

1):2H++CUO==CU2++H2O2):这个方程与量有关,高考很爱考我那年高考时就考过现在给你解答.首先从氧化还原角度3MolCL2有6mol电子因此溴化亚铁前的系数应该改是2,所以最后离子方程

有区别,前一个是酸性环境,后一个是中性环境,不会是碱性环境,Cu离子在碱性环境下不能存在的

阳极反应方程式：2H2O-4e=O2+4H+,或者4OH--4e=2H2O+O2↑总反应2Cu(NO3)2+2H2O==2Cu+O2+4HNO3(条件电解）

阳极.Cu-2e-=Cu2+阴极2H++2e-=2H2.总方程式Cu+2H2O=通电=Cu（OH）2+H2不必标注气体与沉淀箭头

银是活性阳极,优先失电子阴极处银离子得电子生成银单质总之结果就是在阴极上镀银阳极Ag-e-=Ag+阴极Ag++e-=Ag再问：总反应方程式是什么？再答：这是电镀，没有总反应式的，因为前后抵消了。

我是学文科的~~抱歉

Ag为阳极是电镀银阳极Ag-e=Ag+阴极Ag++e=Ag

阳极反应方程式：2H2O-4e=O2+4H+阴极反应方程式：2Cu2++4e=2Cu总反应方程式：2Cu2++2H2O=O2+4H++2Cu

阳极：Cu-2e‐=Cu²＋阴极：4oH－+4e－=2H20+O2