铬酸钾

主要是提高溶液中CrO4(2-)离子的浓度,当然,氧化性也降低了,稳定性提高了.Cr2O7(2-)+2OH(-)=2CrO4(2-)+H2O

2K2CrO4+16HCl=2CrCl3+4KCl+3Cl2+8H2O2CrO42-+16H+6Cl-=2Cr3++3Cl2+8H2O

铬酸钾指示剂用于银量法滴定,配置时向其中加入硝酸银至红色沉淀不退可以去除指示剂中所含的会影响滴定的物质（比铬酸银难溶的银盐被沉淀下来,比铬酸银易溶的银盐在滴定时也不会有影响）.

加入硫酸亚铁6Fe2++Cr2O72-+14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O,溶液由橙红色变为黄绿色.Hg2++Sn2+=Hg+Sn4+,产生银白色金属沉淀.

太多了啊,常见的臭氧,酸性高锰酸钾,四价铅,双氧水等等,查附带的标准电极电势表,重铬酸酸性时电势1.33,比这个数值大的都比他氧化性强.

称取5克铬酸钾,溶于100毫升水中,搅拌下逐滴加入10%的硝酸银溶液,直至溶液出现棕红的悬浮物为止.静置1昼夜,用干净的滤纸漏斗过滤即可!不一定用饱和硝酸银溶液,用10%硝酸银溶液即可.配制方法:1克

1.铬酸钾需要先滴加些硝酸银,至变色为止,充分静置后过滤备用.目的是使溶液成为铬酸银饱和溶液,可减少滴定误差.对其浓度要求不严格,大致浓度5%就行,没必要精确.硝酸银浓度按方法给定的就好,到砖红色终点

重铬酸钾：K2Cr2O7铬酸钾:KCrO3再问：那氧化铬呢再答：刚才写错了，铬酸钾:K2CrO4氧化铬：Cr2O3

重铬酸钾和铬酸钾中铬元素化合价相同.它们是“同-类”化合物---“铬酸根”,但是不同pH下的不同的形态.CrO42-是碱性形态,而Cr2O72-是酸性形态.它们之间存在平衡：2CrO42-+2H+Cr

铬酸钾：K2CrO4碱性溶液中存在重铬酸钾：K2Cr2O7,相当于焦铬酸钾,酸性溶液中存在转化关系：CrO4(2-)+2H(+)=Cr2O7(2-)+H2O

先要知道化合物的相对分子质量M.由质量m.N=M/m.不过mol/L是溶液的浓度.这个你的给出条件同理.

2[Cr(OH)4]-+3H2O2+2OH-=2CrO42-+8H2O从上面可以看出,应该是[Cr(OH)4]-而这种物质是有CrCl3与过量NaOH溶液反应得到的首先生成沉淀Cr3++3OH-=Cr

首先黄色溶液变为橙红色,2CrO4(2-)+2H+=Cr2O7(2-)+H2O加入过氧化氢后溶液出现蓝色,随后蓝色迅速消失产生大量气体,溶液变为绿色4H2O2+Cr2O7(2-)+2H+=5H2O+2

铬酸钾强

在待标中加入一定量的硫酸-磷酸混合酸,再滴3滴左右二苯胺磺酸钠,用重铬酸钾标准溶液滴定到绿色（三价铬颜色）恰变紫色,即为终点,按下式计算浓度：6×C(K2Cr2O7)×V(K2Cr2O7)=C(亚铁)

称取5g分析纯铬酸钾,溶于少量蒸馏水中,加入硝酸银溶液至砖红色不退,搅拌均匀,放置过夜后,进行过滤.将滤液用蒸馏水稀释至100ML其实铬酸钾作为指示剂而用硝酸银作为标准溶液滴定氯化物,到达终点时,则有

真个要看具体问题具体分析,一般情况下,由熟练地分析工作人员操作,电位滴定的分析方法更准确

铬酸钾固体本身是有毒的,但它的毒性也不是很强,中等毒性.它的侵入途径：吸入,眼睛及皮肤接触.配制成溶液后,就不会吸入了,小心一点,也不会滴在皮肤上.再说,用作指示剂的量很小,每次只加几滴而已,还不到1

你用的沉淀滴定法?可以用返滴滴定法,指示剂用铁铵矾（Fe+）,先在氯离子中加入过量的银离子,使离子全部沉淀,再用NH4SCN滴定银离子,当银离子被完全滴定后,溶液显淡红色.求采纳再问：谢谢这样确实可行

好像没有高铬酸钾啊.是重铬酸钾吗?还是铬酸钾?铬酸钾是黄色晶体,溶液当然也是黄色的.重铬酸钾是橙红色晶体,溶液也橙红色的.酸性溶液是在溶液中加了硫酸,以增强其氧化性.不影响溶液的颜色.