铝用edta返滴定如何计算
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/24 15:10:23
1)吸收反应:2Cr2O7^2-+3C2H5OH+16H+=4Cr^3++3CH3COOH+11H2O1K2Cr2O7——3/2C2H5OH2)滴定反应:Cr2O7^2-+6Fe^2++14H+=2C
在离子强度为3时,铁离子与OH-的络合物稳定常数为29.67,与EDTA的络合物稳定常数为25.1,故在上述条件下,铁离子水解反应与络合反应是同时进行的竞争反应.
Al3+不能使用直接滴定法的原因如下:1、Al3+与EDTA络合速度缓慢,需在过量EDTA存在下,煮沸才能络合完全.2、Al3+易水解,在最高允许酸度(PH~4.1)时,其水解副反应已相当明显,并可能
选择变色明显点的指示剂,快到终点时慢点滴,再就是熟悉熟悉滴定.
EDTA是螯合剂,可以螯合金属离子.找本《分析化学》来看看
假设配位反应中除EDTA的酸效应外,没有其他副反应,根据准确滴定的条件,应使lgK'MY=lgK(MY)-lgαY(H)≥8
不可以,可以用返滴定法原因:Al3+对二甲酚橙等指示剂有封闭作用,与EDTA络合缓慢,需要加过量EDTA并加热煮沸,酸度不高时,生成一系列多核氢氧基络合物
磺基水杨酸作指示剂的情况下直接加EDTA,或者用铋离子反滴定过量的EDTA.chem.xmu.edu.cn/teach/fxhx/yanjiuxuexi/0303/03081092.ppt给你材料可以
你可以试试在EDTA标准溶液中加入一部分硫酸镁,在滴定时钙可以生成较镁稳定的EDTA配合物.置换出的是游离的镁离子,可以和铬黑T生成鲜明的红色,终点时,钙先与EDTA配合,然后镁再与EDTA配合,终点
硬度(mmol/L)=C(EDTA)*V(EDTA)/V(水样)硬度(以CaCO3计,mg/L)=C(EDTA)*V(EDTA)*100.09/V(水样)100.09是CaCO3的分子量
是螯合反应吧,用酸式透明的就可以,EDTA不容易分解
推荐分析化学一书推荐配位滴定章节,络合常数部分,
n(Ca)=n(EDTA)即V(CaCl2)c(CaCl2)=V(EDTA)c(EDTA)
滴定分析(包括EDTA络合滴定)只能用于常量或半微量分析,微量甚至痕量根本不能用EDTA滴定,只能用仪器分析.分析测试百科网,有问题可找我,百度上搜下就有.某些滴定体系有一定的放大作用,例如,磷钼酸铵
实验目的1.了解配位滴定法基本原理和方法.2.了解水的硬度的概念及其表示方法.实验原理含有钙、镁离子的水叫硬水.测定水的总硬度就是测定水中钙、镁离子的总含量,可用EDTA配位滴定法测定:滴定前:M+E
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离子吸附型稀土矿浸出母液中,稀土总量的EDTA快速络合滴定法.以10%磺基水杨酸2.0ml——乙酰丙酮1.0ml的联合掩蔽剂,作为Al~(3+)的掩蔽剂,以二甲酚橙为
EDTA只能用四价阴离子去配位,且为1:1和金属反应,反应式通常写成Fe3+ + EDTA 4- ==[Fe-EDTA]-.EDTA四价阴离子的结构
我想你的水实验室技术员锅炉房.我只知道锅炉房的水实验室的硬度和氯根滴定.水样的前提下,以100毫升在25摄氏度最好的.1,计算公式是太难写,上面的“影舞传说”的公式是滴定硬度,缺少从公式中的2倍.用硝
水中硬度的检测:取水样50ml加2ml氯化铵缓冲溶液(pH=10)然后加几滴铬黑T试剂(这时一般为酒红色),颜色不宜太深,一般两滴足够,颜色太深终点不好判断.用0.01mol/LEDTA-2Na溶液滴