铝.锌浓硝酸形成的原电池,电极反应方程式-搜答案-搜搜做题作业网

解题思路：根据电解质溶液和原电池中正负极发生的反应类型书写电极反应式和总反应式。解题过程：

正：2H++2e=H2负：Zn-2e=Zn2+总：Zn+2H+=Zn2++H2这个哥们（兵卒）说的有理.应该是硫酸.氢氧化钠也不能做电解质溶液不过事实就是这样.同情你.我是高二的.说不定能力有限~.无

Zn-2e-=Zn2+2H++2e-=H2其中Zn作负极Cu作正极

正极：2NO3-+2e-+8H+=2NO(^)+4H2O

因为Al可以与NaOH溶液反应而Mg不能,所以负极是Al,正极是Mg负极：2Al-6e+4OH-=2AlO2-+2H2O正极：2H2O+2e=2OH-+H2↑总反应：2Al+2NaOH+2H2O=2N

形成原电池的条件:两种活泼性不同的金属（或金属与非金属导体）做电极电极与相互连通的电解质溶液接触形成闭合回路（用导线连接或电极直接接触）发生自发氧化还原反应石墨和铜做电极硫酸钠做电解质可以形成

什么样的原电池?正负极材料是什么?再问：铁镍蓄电池再问：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2再答：负极铁反应生成氢氧化亚铁，正极三氧化二镍反应生成氢氧化镍，正负极反应式再用水参

负极反应：Fe-2e-=Fe(2+)正极反应：2H(+)+2e-=H2总反应：Fe+HNO3=Fe(HNO3)2+H2

铝-氢氧化钠溶液-镁原电池的电极反应原理?如果你知道总反应式Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑那么能看出来AL是被氧化的要做负极剩下MG就是正极了但镁没有参与反应而反应式中的氧化产物

负极是铜失去两个电子,总反应式是铜和浓硝酸反应,高一课本有这个方程式,制二氧化氮的

1、浓硝酸为电解质,铝片被钝化成致密的氧化铝,不导电了,不能形成原电池.2、氢氧化钠为电解质,溶解的是Mg而不是Al,因为Mg比铝活泼得多：Mg-2e+2OH(-)=Mg(OH)22H2O+2e=H2

负极反应式：Mg-2e-=Mg2+正极反应式：2H++NO3-+e-=NO2↑+H2O

在浓硝酸中,由于铁发生钝化,不与浓硝酸反应,铜作负极.负极：Cu-2e-=Cu2+正极：4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O总反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

不能.原电池原理是通过金属与离子之间的置换反应,带动电子的移动,产生电流.金属处于钝化状态能保护金属防止腐蚀,所以不能跟电解质反应形成原电池.

镁负极,铝正极,但最好把铝换成铜

第一步：先写出总式2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑第二步：写负极反应式,注意碱性介质,所以生成2AlO2-【相当于铝离子与碱反应】2Al-6e-+8OH-=2AlO2-+4H2O

可以哦,这和硫酸当电解液是一样的,只是硫酸的话是H被还原而硝酸的话是硝酸根中的氮原子被还原

根据金属的活动性,可知,在铁铜稀硫酸形成的原电池中,铁为负极,铜为正极.所以电极反应式,铁极为：Fe-2e-=Fe2+,铜极：H+-2e-=H2如果变为浓硝酸,因为铁发生钝化,所以负极为铜,正极为铁极

理论上能够发生的氧化还原反应都可以设计成原电池.氢气与氯气可以设计成燃料电池.再问：可能我没有说清楚，我是做的氢氧燃料电池。步骤如下：在一小烧杯中加入约125ml电解液，放入两根炭棒（不接触），两炭棒

把铝片和铜片相连,插入稀硫酸,形成原电池,铝比铜活泼,铝做负极,失电子；铜做正极,氢离子得电子正极反应：2H++2e-=H2气体负极反应：Al-3e-=Al3+把铝片和铜片相连,插入浓硝酸中,形成原电