铝.铜.氯化钠溶液构成原电池,其电极反应式-搜答案-搜搜做题作业网

吸氧,因为铜失电子,另一极水和氧气得电子.

(1)铜负极,碳正极,氯化钠溶液为电解质能构成原电池---吸氧腐蚀!(2)(-)2Cu-4e-==2Cu2+(3)(+)O2+2H2O+4e-==4OH-(4)Cu2++2OH-==Cu(OH)2

不能的,首先你要知道形成原电池的本质是自发进行氧化还原反应的过程.氯化钠中,氯原子很难被氧化为氯气,钠离子很难被还原为单质钠,而水为中性,很难自发的与金属等电极发生氧化还原,所以不能为原电池.

不是铝的两性.是看金属自身的电势高低,低的做负极被氧化,高的（或石墨）作正极.氢氧化钠溶液是：1导电,2和铝反应.

后一个快铁比锡活泼

负极H2+2OH-－2e-＝2H2O正极O2+4e-+2H2O=4OH-总反应2H2+O2=2H2O

正极材料：石墨负极材料：铁负极反应式：Fe-2e-=Fe2+正极反应式：O2+2H2O+4e-=4OH-

后一个电池快铁比锡活泼呀

可以阿构成原电池的条件：1、活性不同的两个电极2、电解质溶液3、形成闭合回路并非要有自发反应才行的铁与铜相比,铁做负极,在铜片上,氧气得电子,发生吸氧腐蚀,盐水只是导电而已.

锌比铁活泼,所以锌腐蚀,析氢腐蚀只有在强酸性溶液中才会发生,而弱酸性及中性条件下发生的是吸氧腐蚀

就是氯气和氢气反应变成氯化氢的,氯气是给电子的一极,氢气是得电子的一极,氯化钠是电解液再问：也就是说,除了氯化钠,其他的电解质像水也是可以的,我还想问一下,像这种氧化还原反应,也不需要它原来的条件如点

不能别听楼上瞎说原电池的原理是要能发生氧化还原反应你说得铁..氯化钠..锌之间不存在氧化还原反应其实你第一个说的.也不能构成原电池的.最多构成电解池

1.2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)22.作电解质溶液3.可以4.反应很慢,可以构成原电池.因为水是弱电解质是电解质.

电解质只是提供了导电环境,没说一定要参与反应的好吧?

如果你把正负两极都用铁,即使电解质溶液用稀硫酸,也不会形成原电池不是电解质溶液能使铁变为离子溶解,而是原电池的正负极的电势差可以使铁失电子,电解质溶液只是通过阴阳离子的定向移动使回路闭合,即形成电流的

能构成.锌做负极：Zn-2e-=Zn2+铜做正极：2H++2e-=H2↑锌、铜是活动性不同的金属,氯化亚铁是电解质溶液.满足原电池的构成条件

总：Fe+2Fe3+=3Fe2++极：2Fe3++2e-=2Fe2+-极：Fe-2e-=Fe2+

这个应该是吸氧腐蚀的模式,不一定是比氢活泼的金属才可以,铜与碳可以构成原电池的负极和正极,氯化钠是电解质溶液,若是溶液中含有较多的CO2.腐蚀会更快,生成铜绿

可以构成原电池,并不一定要反应才可以做原电池的,构成原电池：两个活泼性有差异的物质（这里是两个金属,它们活泼性不同）和电解液（这里是KCl溶液）,可以的.电解液实际上是提供了一个离子移动的环境,加速反

能!先声明,水中会有水分子电离成H+和OH-.锌=2电子+锌(2+)离子电子跑到铜,铜上发生:2氢离子+2电子=氢气(H2)↑反应溶液中将生产氢氧化锌.要注意,锌的表面有致密氧化物层,挡住了水,反应时