搜搜做题作业网铜铁组成原电池铁一定是负极
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 21:40:38
稀硫酸的话,铝是负极,失电子生成铝离子浓硫酸就相反,因为铝钝化
铁和碳分别是哪一极?如果铁是正极,碳是负极.正极：O2+2H2O+4e-=4OH-,负极：4OH--4e-=O2+2H2O如果碳是正极,铁是负极.正极：O2+2H2O+4e-=4OH-,负极：2Fe+
首先,你要明白原电池的反应原理,是要有电子的转移,电子不可能无缘无故的跑出来,所以要电解质的刺激.铁失去电子后就会是正二价铁,而铜会变成负价,SO会是这个结果
铁负极铜正极再问：两个图片有什么区别呢再答：c项不是通路不能形成原电池b项可以形成原电池再问：链接来自百度文库http://wenku.baidu.com/link?url=-AEYhIHfhvnvp
总反应是铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮,原电池就是将总反应拆分,但是生成物不变再问：氢氧根的还原性比酸根强吧。为什么不是氢氧根失电子？再答：铁是负极，失电子的是铁，不是其他，在碳棒处是得电子，氢氧
按照课外参考书的说法：正极：2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O负极：Cu-2e-=Cu2+
电解池中的铁腐蚀的更快.因为原电池中,正极金属失电子变成离子,而负极上发生的是金属离子得电子生成单质.所以正极是铜失电子变成铜离子,而是海水中的离子在负极上生成金属单质.所以原电池中铁不消耗.电解池中
可以.铁铜有接触而且都放置在溶液中,可以形成闭合回路再问：不接触呢再答：不接触就没法形成闭合回路了，就不能形成原电池再问：再问下，负极是哪个再答：铁，因为铁比铜活泼
正极是：H2O+e-==OH-+1/2H2负极是：Fe-2e-==Fe2+总反应：2H20+Fe==Fe(OH)2+H2我的回答好吧?
可以负极电解液,ZnSO4正极电解液,Fe2(SO4)3然后用KCl盐桥连起来
总反应式：2Fe+O2+2H2O=2Fe(OH)2正极反应式：O2+2H2O+4e=4OH负极反应式：Fe-2e=Fe这个原电池如果将氢氧化钠换成硫酸铜正极应该是：Cu+2e=Cu
能,Fe正极,Zn,负极再问：不是正极不能和电解质反应吗再答：��������û˵��Ӧ����再答：пʧ���ӣ�ͭ����������ϵõ���再问：正极铁又能和电解质硫酸铜反应再答：����ˣ
锌棒是负极,铜棒是正极.将正极与负极用导线连接后,电池开始工作（电子从锌棒经过导线流向铜棒）.现象是：负极：锌棒渐渐溶解（锌棒上的锌失去电子,变成锌离子进入溶液）Zn=Zn2++2e-正极：铜棒质量增
D．铜锌原电池工作时,若有13克锌被溶解,电路中就有0.4mol电子通过A.电极可以是石墨等导电的非金属材料B铜是正极,锌是伏击C铁活性高先被腐蚀.
原电池是把化学能转化为电能的装置.某一极（负极）必须能与电解质溶液中的某种成分发生氧化还原反应.不包括其他种类的化学电池,所以,发生自发反应的一定是负极.
铁电极是负极,电极反应是Fe-2e-=Fe2+该反应是氧化反应铜电极是正极,电极反应是Cu2++2e-=Cu该反应是还原反应
铁,铝遇浓硫酸浓硝酸钝化!
能,用AgNO3溶液很电解质溶液
理论上可以因为发生的氧化还原反应Fe+2FeCl3=3FeCl2Cu+2FeCl3=CuCl2+2FeCl2
只能进行一段时间就会停止.正极：2H++2e-==H2↑负极：如果铁是负极,那么就是Fe-2e-==Fe2+,如果铜是负极,那么就是4OH--4e-==O2↑+2H2O再问：嗯，可我看参考书，书上写的