铜铁硝酸原电池装置图-搜答案-搜搜做题作业网

放电时,负极失电子,发生氧化反应,充电时该极要恢复原状,只能发生还原反应,即为阴极同理放电时,正极上得电子,发生还原反应,充电时该极要恢复原状,只能发生氧化反应,即为阳极----铜锌原电池装置,从外电

因为铁会在浓硝酸中钝化.金属表面转化为不易被氧化的状态,从而延缓金属的腐蚀速度.冷浓硫酸、冷浓硝酸与铁、铝均可发生钝化.而铜不会钝化,所以较难反应.

弄好装置,将导管通入水中,微热装置,有气泡产生.冷却后,若导管有倒吸水注即为气密性良好

第一个问题你说的对,一开始铁被钝化,就原电池来说确实是铁做负极,但是就高中知识来说,就考试来说不会要求细致到这种程度,所以这一开始不稳定的状态是不用考虑的,高中化学只考虑稳态.第二个问题,氧化铁中也有

锌、铜都会和硝酸反应,且硝酸根体现氧化性,产生复杂的反应（典型情况下浓硝酸生成NO2,稀硝酸生成NO,此外更稀时可能还有其它氮氧化物如N2O,甚至NH4+；其它产物为对应的硝酸盐和水）.由于两极同时反

负极:2Fe-4e-=2Fe2+　　正极：O2+4e-+2H2O=4OH-

总反应是铁与稀硝酸反应生成硝酸铁和一氧化氮,原电池就是将总反应拆分,但是生成物不变再问：氢氧根的还原性比酸根强吧。为什么不是氢氧根失电子？再答：铁是负极，失电子的是铁，不是其他，在碳棒处是得电子，氢氧

正极是铁,铁在冷的浓硝酸中钝化,铜与浓硝酸反应（Cu+4HNO3==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O）,做为负极.不过,随着反应的进行,硝酸的浓度减小,铁会变成负极（3Fe+8HNO3==3Fe

按照课外参考书的说法：正极：2NO3-+2e-+4H+=2NO2↑+2H2O负极：Cu-2e-=Cu2+

在浓硝酸中,由于铁发生钝化,不与浓硝酸反应,铜作负极.负极：Cu-2e-=Cu2+正极：4H++2NO3-+2e-=2NO2↑+2H2O总反应：Cu+4HNO3=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O

在浓硝酸中,由于浓硝酸的强氧化性使得铝表面形成致密的氧化铝膜,阻碍了铝与硝酸的接触和进一步反应.所以,浓硝酸中,铜为负极,给出电子,被氧化；铝（氧化铝）为正极,发生还原反应.负极：Cu-2e=Cu2+

不能.原电池原理是通过金属与离子之间的置换反应,带动电子的移动,产生电流.金属处于钝化状态能保护金属防止腐蚀,所以不能跟电解质反应形成原电池.

铁钝化,铜做负极；

在稀硝酸中负极：Fe-2e-=Fe2+正极：4H++NO3-+3e-=NO↑+2H2O总反应：3Fe+8HNO3=2Fe(NO3)2+2NO↑+4H2O再问：为什么没生成三价铁再答：是这样的，铁与稀硝

这样理解,钝化后,表面是氧化膜,就是氧化物,氧化物能溶于酸,先发生溶解,然后再与稀硝酸构成原电池.Al表面也有致密的氧化膜,但Al也能溶于酸啊.嗯,一样的.高中化学.

铁和浓硝酸快速反应,形成致密氧化膜,即为钝化,只有当硝酸变稀,溶解了氧化膜,才能与铜形成原电池

可以哦,这和硫酸当电解液是一样的,只是硫酸的话是H被还原而硝酸的话是硝酸根中的氮原子被还原

应该不行,单有这3个物质,是没有自发进行的氧化还原反应的,所以无法写电极反应.因为在金属活动顺序表中可知,铜的金属活泼性强于银,硝酸是强氧化性酸,要先与还原性强的金属先反应.且另外可以设想一下,若银先

铁,铝遇浓硫酸浓硝酸钝化!

A、锌、铜和稀硫酸组成的原电池中，锌作负极，铜作正极，正极上氢离子得电子生成氢气，电流从正极铜沿导线流向负极锌，故A错误；B、原电池中，Cu作正极，铜片不反应，所以铜片质量不变，故B错误；C、电解池中