搜搜做题作业网铜铁电解池
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/27 22:34:59
锌,铁,铜,银,是根据活动顺序
Ag-e-=Ag+Ag++e-=AgAg+Ag+=Ag+Ag+错了不怪我啊
解题思路：根据原电池原理和电解池原理分析解题过程：解：原电池中，电子从负极流向正极，正极带负电，可以吸引阳离子，所以阳离子向负极移动，其实负极上一般是原子失去电子变成阳离子,离开负极；反之阴离子向正极
首先声明,电解池绝对可以进行原电池能发生的反应——即是自发的反应.因此电解池中出现铁的吸氧腐蚀完全可以!阳极优先让电极材料反应,因此不会有Cl-或者H+参加反应另一侧阴极应该是析氢腐蚀,而不是O2（此
Fe腐蚀,主要是Fe原子失去电子变成离子电池,正极得到电子,负极输出电子,上图都对Fe有保护,但考虑到电极电势的问题,后者一般来说更容易得到保护再问：电极电势?再答：如果你学化学竞赛或大学的化学的话可
你的问题太过笼统.在电解时电极材料的选取与所进行的电解反应有关,你所说的铜作阴极银作阳极只是一种特例,也有可能是铜作阳极银作阴极.如果要在铜表面镀银,那么就要用铜作阴极银作阳极,而且电解液要是一种银盐
解题思路：本题综合考查了电解池、原电池的内容，是高考常考内容，属于中等难度题型解题时，应首先判断所给的装置是原电池还是电解池，其次再根据确定的装置类型进行解答解题过程：【解析】：选项A、若X为石墨，开
会的,通电之后铜会失去电子溶解,然后在阴极再得到电子变回铜.再问：为什么铁上无法镀铜？再答：理论上，电镀连金都能镀，（人民银行出过许多这样的纪念币）铜当然也能镀，只要电压达到两极金属的电离电位差。这个
负极：2H++2e-=H2正极：4OH-4e-=2H2O+O2总的：2H2O=2H2+O2
电解池中的铁腐蚀的更快.因为原电池中,正极金属失电子变成离子,而负极上发生的是金属离子得电子生成单质.所以正极是铜失电子变成铜离子,而是海水中的离子在负极上生成金属单质.所以原电池中铁不消耗.电解池中
这位兄弟,资料书上说电解质为硫酸铜时,属于放氧型电解,即阳极：4OH--4e-=O2（气体符号）+2H2O.这句话是没错,但前提要求阳极电极材料是惰性的,比如石墨、金、铂铁在阳极区,由于铁是活泼金属,
阳极的反应是失电子的,溶液中可以失电子的无非也就是酸根离子或OH-.相比之下铁更容易失去电子.
Fe-2e-=Fe2+再问：电源的正极是最强有力的氧化手段，它可以将Fe2+氧化成三价铁离子啊、、、、、......难道是发生Fe+2Fe3+==3Fe2+吗！？再答：是的就是那样
铁被氧化到+2价,溶液中出现Fe（OH）3是Fe（OH）2被O2氧化而成
失电子,化合价升高,发生氧化反应得电子,化合价降低,发生还原反应
1.原电池原电池：负：铁-亚铁离子+2电子正：2H2O+2电子==2OH-+H2（气体符号）2.电解池Fe作阴极,阳极反应：2Cl（离子）-2电子===Cl2（气体符号）阴极反应：2H2O+2电子==
氢离子得到电子变为氢气,或水得到电子变为氢气和氢氧根离子.阳极是铁失去电子变为亚铁离子.原电池的电极反应才有可能是吸氧.
解题思路：电解池解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/readq.php
2NaCl+2H2O=2NaOH+H2+Cl2
锌上析出铜,阳极铜溶解,锌不发生反应,得以保护.