铜铁混合物与硝酸反应顺序

还原性Fe>Cu>Fe2+还原性强的先反应.即Fe最先反应全部生成Fe2+此时HNO3有剩余,则和Cu反应反应完后HNO3还有剩余,则继续和Fe2+反应硝酸过量的话不会有Fe2+,也不会有Cu单质

金属氧化物应该比金属优先反应,氧化铁与硝酸先反应,后铁与硝酸再反应,因为硝酸足量,所以不存在过量的铁粉再与Fe3+反应的事情.这是我们宏观认为的.实际上反应有一个争夺的问题,氧化铁和铁与硝酸应该是同时

因为存在这样一种可能:铜并没有和稀HNO3反应,铁与HNO3反应生成+2价的铁离子

铁与稀硝酸反应：（产生NO,Fe从0价被氧化为+3价,HNO3从+5价被还原为+2价）Fe+4HNO3→Fe(NO3)3+NO↑+2H2O氧化铁与稀硝酸反应：（不产生NO,无价态变化,属于酸与碱性氧化

能.Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

最后沉淀是Mg(OH)2和Cu(OH)2.显然只要算出OH-的质量再加2.64即可.OH-的物质的量等于Mg和Cu失去的电子数,也等于N元素得到的电子数,即最后沉淀质量为:2.64+0.896/22.

从净结果看,应该是Cu先与稀硝酸反应.假设亚铁离子先与稀硝酸反应生成三价铁离子,那么Cu与三价铁离子反应就会生成亚铁离子和铜离子,亚铁离子没有变化,等于Cu先与稀硝酸反应.所以是Cu先与稀硝酸反应.铜

Cu与稀HNO3和浓HNO3反应的方程式依次是：3Cu+8HNO3(稀）=3Cu(NO3)2+2NO(气体符号）+4H2OCu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2(气体符号）+2H2O

在第四个过程可以推出铁的质量是8.4克,因为在第四个过程硝酸只跟二价铁反应,之后可以得出铜是4.8克.再问：第四个过程也有可能硝酸不足，二价铁离子没有全部转化为3价铁呢再答：这不是按铁的量来计算的，第

我们曾做过一道题甲：硫酸与硫酸铜的混合溶液和氢氧化钠反应乙：盐酸与氯化铵的浓溶液和氢氧化钠反应他们生成气体和沉淀的图在加氢氧化钠时图不是从原点开始,而是在加一会氢氧化钠才有气体和沉淀生成,难道卷子错了

浓HNO3和Cu反应剧烈,生成红棕色气体,溶液变,稀HNO3与Cu反应缓慢,生成无色气体,当气球松开后瓶口处变为红色,溶液为蓝色.硝酸不仅能和金属起反应,而且还能与不活泼的金属Cu反应,足以说明其氧化

铜与浓硝酸：Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O铜与稀硝酸：3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O

生成FeNO3、NO2(浓硝酸),NO(稀硝酸),H2O.

少了一个条件,混合物多少克?改好了在线HI我

按理来说是两个同时反应,但是铁的活泼性更高,就算铜与硝酸反应了,铁还能把铜置换出来.所以要等铁都反应完了,铜才能完全反应.

6种情况：1.浓硝酸与铁块反应,较高温度（此时不存在铁过量的问题,因为反应由外到里,铁在同一时间未全部反应）主要方程式：Fe+6HNO3=(加热)=Fe(NO3)3+3NO2↑+3H2O2.浓硝酸与铁

教你个简单的招,不用硬记假设Cu先反应,然后Fe变成2价,那么反应过程中,未反应的Fe还要把Cu置换出来,那么从宏观上看就是铁先变成2价,铜接着反应；同理,假设接下来Fe先变3价,Cu最后反应,那么反

3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO(气体)+4H2OCu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2(气体)+2H2O

依次为硝酸苯硫酸按密度大小加这样可以防止暴沸

解题思路：根据有关反应分析解题过程：解析：A正确。由流程图可知，实验排水法收集，NO2能与水反应生成NO，故不能金属与硝酸反应生成是NO或NO2或NO、NO2，最后收集的气体为NO。由流程图可知，溶液