铜和银与浓硝酸原电池

加入caco3和Hcl是为了把原来试管中的空气排掉否则看到的会是红棕色气体,就不能证明是一氧化氮了

Cu：xmol；Ag：ymol64x+108y=142x+y=4*1.12/22.4=0.2

浓盐酸+浓硝酸可以反应,较为复杂,且缓慢,一般认为存在这个反应：HNO3+3HCl=NOCl(亚硝酰氯)+2H2O+2Cl(原子氯)银和浓硝酸反应声称硝酸银和二氧化氮：Ag+2HNO3==AgNO3+

因为铁会在浓硝酸中钝化.金属表面转化为不易被氧化的状态,从而延缓金属的腐蚀速度.冷浓硫酸、冷浓硝酸与铁、铝均可发生钝化.而铜不会钝化,所以较难反应.

第一个问题你说的对,一开始铁被钝化,就原电池来说确实是铁做负极,但是就高中知识来说,就考试来说不会要求细致到这种程度,所以这一开始不稳定的状态是不用考虑的,高中化学只考虑稳态.第二个问题,氧化铁中也有

因为铝被顿化【生成氧化铝2Al+6HNO3=Al2O3+3H2O+3NO2↑】,所以不持续反应.而铜可以持续做还原剂,就是负极：总反应：Cu十4H+十2NO3=Cu2+十2H2O十2NO2↑正极：4H

因为浓硝酸的氧化性太强,可以将NO氧化为NO2,所以浓HNO3与Cu的反应不可能生成NO而稀硝酸可以,所以它们的计量数不同；Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O;3Cu+8

通常,铜离子Cu2+在水溶液中实际上是以水合离子[Cu(H2O)4]2+的形式存在的,水合铜离子呈蓝色,所以我们常见的铜盐溶液大多呈蓝色.而在浓硝酸的溶液中,不仅有水合铜离子[Cu(H2O)4]2+,

负极：Mg-2e--->Mg2+正极：NO3-+2H++e--->NO2+H2O总反应：Mg+4HNO3--->Mg(NO3)2+2NO2+2H2O

负极是铜失去两个电子,总反应式是铜和浓硝酸反应,高一课本有这个方程式,制二氧化氮的

铜与浓硝酸铜溶解溶液变蓝色试管中有红棕色气体产生放热铜与稀硝酸铜溶解溶液变蓝色试管口部有红棕色气体产生放热

在浓硝酸中,由于浓硝酸的强氧化性使得铝表面形成致密的氧化铝膜,阻碍了铝与硝酸的接触和进一步反应.所以,浓硝酸中,铜为负极,给出电子,被氧化；铝（氧化铝）为正极,发生还原反应.负极：Cu-2e=Cu2+

能腐蚀Cu而不是Al且说明原电池中不一定活动顺序大的为负极

被钝化的铝只有在与酸加热时才会继续反应,虽然浓硝酸稀释了,但由于是在常温下,所以同样不会反应,因此从一开始到反应结束铜都做负极正极4H++2NO3-+2e-=2NO2+2H2O负极Cu-2e-=Cu2

化学方程式Cu、Zn等二价金属浓硝酸R+4HNO3==R(NO3)2+2NO2↑+2H2O稀硝酸3R+8HNO3==3R(NO3)2+2NO↑+4H2O能进行氧化还原反应所以能构成原电池Zn是负极负极

这样理解,钝化后,表面是氧化膜,就是氧化物,氧化物能溶于酸,先发生溶解,然后再与稀硝酸构成原电池.Al表面也有致密的氧化膜,但Al也能溶于酸啊.嗯,一样的.高中化学.

铁和浓硝酸快速反应,形成致密氧化膜,即为钝化,只有当硝酸变稀,溶解了氧化膜,才能与铜形成原电池

应该不行,单有这3个物质,是没有自发进行的氧化还原反应的,所以无法写电极反应.因为在金属活动顺序表中可知,铜的金属活泼性强于银,硝酸是强氧化性酸,要先与还原性强的金属先反应.且另外可以设想一下,若银先

原电池其实就是氧化还原反应,正极发生的是还原反应,其实就是氧化剂被还原,而我们在学氧化还原反应时,就有如果有两种氧化剂存在,反应就有先后顺序的问题,而硝酸根离子在氢离子存在下是强的氧化剂（比氢离子氧化

因为铝虽然比锌活泼啊,但是铝在浓硝酸中会钝化,是因为浓硝酸的氧化性太强,使金属铝的表面生成一层致密的氧化铝保护膜,阻止了浓硝酸继续与内部的金属铝继续反应.所以铝相当于惰性电极,是正极,会通过导线得电子