铜与另一种金属m

LZ您好一样一个够吗?1、Zn+CuCL2=ZnCL2+Cu2、HCL+AgNO3=AgCL↓+HNO33、CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO44、BaCL2+Na2SO4=BaSO

虽然你没有给出数据记录,但我找到了原题,希望没有找错.1.在反应后剩余了2.4g固体,因为镁,铁,锌都和硫酸反应但铜不反应,所以剩余的一定是铜,因此铜的质量分数就是2.4/10*100%=24%2.根

这道题用排除法你先假设该金属混合物全是铁,本身5.6克铁也就是是0.1摩尔铁和足量稀硫酸反应生成0.1摩尔的氢气也就是0.2克氢气（如果和足量浓硫酸反应就不一样了）但是只生成了0.18克氢气小于0.1

这种选择题也要计算的话,就太费时间了,我们有简便的方法：Fe+2HCl=FeCl2+H2Mg+2HCl=MgCl2+H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2Ca+2HCl=CaCl2+H2Zn+2H

作为选择题,给2个凑的办法.方法一：首先要知道Cs133Rb85.5Li7,钠23碱金属与水反应均有2X+2H2O==2XOH+H2↑（X代表碱金属）氢气为0.1mol.设合金中钾xg,其他金属为（1

2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑——基础知识啊~

该金属的活动性比被置换出的强

Zn的量不同,得到的滤渣成分不同锌首先把还原性最强的银置换出来,锌很少、只够置换一部分银的时候,滤渣中就只有被置换出的银一种金属.这时滤液中一定有未参与反应的硝酸铜和硝酸铁和未反应完的硝酸银.假设锌的

mgfeagag过滤fefe+h2so4=feso4+h2置换

（1）因铜与酸不反应，反应后剩余固体质量2.4g即为其质量．2.4g10g×100%=24%故答案为：24%（2）每50g稀硫酸可与2.4g这种金属恰好完全反应．设该金属为R，其相对原子质量为rR+H

1、第一个填镁,第二个是铁,最后一个框填银2、加入稀硫酸产生气泡则R不可能为银,因为银的金属活动性在H之后,不可能置换出氢气.3、过滤,锌能置换出铁,置换不出镁,所以R是铁4、Fe+H2SO4==Fe

这个题应该是用极限法求解.假设只有一种7g的金属全部与盐酸反应,能生成多少氢气.Zn~H26527?=0.22gFe~H25627?=0.25gMg~H22427?=0.58gAl~3/2H22737

产生1g氢气需要金属混合物：30g金属镁产生1g氢气需要：12g另一种金属是：不与酸反应产生氢气,或者产生1g氢气需要金属大于30g（如Zn等）

镁、铝、锌分别与稀硫酸反应时的化学方程式及其质量对应关系如下：Mg+H2SO4═MgSO4+H2↑，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2↑，Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑，24&nb

（1）、（镁）——（铁）——（H）——（银）（2）、取少量的金属粉末于试管中,逐滴加入稀硫酸,有气泡产生,则R不可能是（银）.（3）、待不在产生气泡时,再进行（过滤）（填写一种实验操作方法）,得到溶液

卤族元素CL2+2HBR+2BR+2HCL氯气和氢碘酸碘氧化性强的制氧化性弱的还有很多的

1.每次加入35克硫酸,都消耗3.25克金属只有Zn的相对原子质量(65)为3.25的倍数故R为Zn2.消耗的Zn质量为16g-6.25g=9.75gZnSO4质量为9.75g*161/65=24.1

1.不能是KCaNa过于活泼的金属,去置换其他金属盐.2.置换的金属金属活动性必须是比金属盐溶液的强.再问：能举几个例子么不太懂谢谢咯再答：1.比如Na比能直接从MgCL溶液直接置换Mg。2.Zn置换

如果a金属比b金属活泼,而且不与溶剂比如水反应的话,就能置换出b金属.比如钠比镁活泼,而钠与水反应,就不能从镁的盐溶液中置换出来镁,而铁就能置换出来铜.

（1）根据实验数据，第一次反应中，35g稀硫酸反应完全，其中溶质H2SO4的质量=35g×14.0%=4.9g，消耗金属的质量=16.0g-12.75g=3.25g；设R的相对原子质量为xR+H2SO