铁原子电子排布式为什么不是半充满-搜答案-搜搜做题作业网

Fe原子基态电子排布：1s22s22p63s23p63d64s2Fe原子最外层电子排布：3d64s2

电子排列时是先进入能量低的轨道中,这样最后原子的能力最低.轨道能量：ns<(n-1)d

.Cr的电子排布就是这个..因为S能级本来就很低,半充满那种情况都是在(n-1)d和ns时适用的

[Ne]3s13p3不稳定相当于[Ne]3s23p3（磷元素基态原子）失去一个3S电子[Ar]3d64s1是Fe+不稳定相当于[Ar]3d64s2（铁元素基态原子）失去一个4S电子[Ar]3d64s2

1s22s22p1

4s层能量比3d低,电子先排能量低的能层,所以先排4s,基态指电子未跃迁

解题思路：根据原子中电子排布规律考虑解题过程：解：根据原子中核外电子的填充规律1s2s2p3s3p4s3d4p……A3s的一个电子已经跃迁到3p轨道B4s的一个电子已经跃迁

能级交错蛮复杂的.你直接根据核外电子排布的几个规则来就行了,在泡利不相容原理的前提下,满足洪特规则和洪特规则的补充原则,使整个体系的能量最低.也就说这么排体系能量会最低,最稳定泡利不相容原理：一个原子

哎,4s能量比3d的能量低.虽然你说3d10排满能量很低,但是请注意,关于电子排布规律是人们已经得到排布后提出总结的规律,它是基于事实提出来的,所以就记住结论吧,不能想当然.等你以后重新提出一套理论,

就是写1s22s22p6这种东西.原子排布图看不出来电子轨道的改变（就不知道是基态还是激发态）.

有个能级交错原理你知道么?再答：再答：这是书上图，按照能量的递增顺序排列电子再答：你看懂了么？看懂了请采纳谢谢(#Д)

A.Be；B.Ne；C.V；D.Cr应为1s22s22p63s23p63d54s1.D错误在于只考虑了亚层的能量最低原理,未考虑Hund规则特例——亚层全空、半充满、全充满时较稳定.此例中,3d、4s

Fe:28142Mn:28132副族元素的电子排布规律是和主族是不一样的铁所在的族里的电子排布:Ru：2818131Os:281832142

基态原子的电子排布式就是按三大规则写出来的最稳定的电子排布,而激发态中一些电子得到能量不在最稳定的轨道,所以有多种可能.

根据电子分布的最低能量原理,排布的核外电子将尽可能优先占据能级较低的轨道,L.PAULING根据大量的光谱实验总结出多多电子原子个轨道能级从低到高的近似顺序：1s；2s、2p；3s、3p；4s、3d、

Cr是洪特规则的一个特例,Cr：1s22s22p63s23p63d54s1,或[Ar]3d54s1

从第一层开始2、8、18、4再问：那基态原子核外电子排布怎么排再答：1s22s22p63s23p63d104s24p2再问：这正是我想要的答案。非常感谢！再问：2—氨基乳酸的结构式怎么写？求帮助！！！

这个有价电子稳定性!参考三大原则大学化学里最常见的了那些镧系元素和D区的都基本会遇到这种情况再问：请说的详细些，麻烦了

原子不显电性,呈电中性.也就是说它的质子数等于核外电子数.离子显电性,这由最外层电子数决定.它小于四,就显正电,电荷数等于质子数减最外层电子数.大于四,就显负电.

电子排布是按能量级排布,具体为1S2S2P3S3P4S3d4p5s4d5p6s4f5d6p7s5f6d7p