钙离子与氯离子半径大小-搜答案-搜搜做题作业网

O(2-):132pmCa(2+):99pm是离子半径,而非原子半径.

检验硫酸根要用钡离子,而碳酸钡也是沉淀,所以不能确定溶液含硫酸根还是碳酸根,加稀硝酸可以除掉碳酸根或消除溶液含碳酸根的可能.对于氯离子检验同理.

氯原子与氯离子核电荷数相同,电子数不相同镁离子与氯离子都具有稀有气体结构,所带电荷不同

镁原子12120镁离子12102＋氯原子17170氯离子17181－

银离子,亚汞离子,镉离子在一定条件下也会变成沉淀.

Cl离子的半径大于Cl原子的半径【因为Cl离子比Cl原子多了1个电子】钠离子大于氯离子的半径【同周期的元素一般满足从左往右半径依次减小,因为半径越小,对电子的吸附能力就越强,外围的电子数就越多】

钠原子大于硫离子大于氯离子,都是核外有三层电子,比较的是原子核的电荷数,电荷数越高,库仑引力越大,半径越小.不过一般情况下原子和离子是不比较半径的,因为测量方法一般不一样.

我认为是氯离子大,因为核外电子数相同,钾离子质子数多,对核外电子的引力大,所以半径比氯离子小

两种情况:1、氯是正价的时候,氯原子比较大2、是负一价的时候,氯离子比较大同一元素的,看它的电子层数,层越多,半径越大.同样的层数,电子数多的,半径大.

Na>Mg>Al>N>OS2->Cl->K+>Ca2+比较原则：先看电子层数,电子层数多的是半径大的.电子层数相同的,看核电荷数,核电荷数大的半径小.

钙离子和钠原子都是三层电子排布（钙离子电子：288排布；钠原子电子：281排布）电子层数相同时,原子核中质子数多者原子半径小.因为质子带正电,电子带负电,质子数多,则原子核对电子的束缚力强,电子就更接

半径比较先看电子层,层数越多半径一般越大,层数相同时再看原子序数,充数越大半径越小所以1、K>Ca>S>Cl2、S2->Cl->K+>Ca2+记得采纳啊

电子层数多半径大当核外电子排布相同时,核电荷数越大,半径越小应该是氯离子的最大.镁离子的最小

Cl-再答：溴电子层数大再问：同一周期的离子怎么比较呀？再答：原子序数大半径小

溴离子>氯离子>氯原子

同一种元素的原子与离子的半径大小比较,可以简单的判断就是看电子数的多少,电子数越多,粒子半径越大,因同一种元素,质子数是一定的,也就是说原子核对电子层的引力是一定的,外层电子越多,电子云的空间就越大,

c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)NH4Cl是强酸弱碱盐,溶于水会电离出NH4+与Cl-,NH4+弱碱根会与水电离出的OH-结合生成一水合氨弱电解质,从而使NH4+浓度减小,而水解

同一周期的元素内三种离子核外电子数都相等,质子越多的离子半径越小.钾硫氯的质子分别是19,17,16,因此钾离子的半径要小于氯离子小于硫离子.而不同周期的一般为周期小的半径小!

酸性条件下还原性大小排序：S2->I->Fe2+>Br->Cl-【Br(0)－(－I)Br2(aq)＋2e－＝2Br－1.0873O(0)－(－II)O2＋4H＋＋4e－＝2H2O1.229Cl(0)

[FeCl4]-络合离子要是我冇记错的话是这样的