金属钠投入到氯化铵溶液中离子方程式

B呗,你是高中吧

都会产生气泡和白色沉淀,气泡都是氢气泡,氯化镁溶液中的沉淀是氢氧化镁,饱和氯化钠溶液中的沉淀是氯化钠晶体.因为钠和水反应产生氢气,生成氢氧化钠.氯化镁溶液中生成的氢氧化钠继续与氯化镁反应产生沉淀,饱和

因为钠很活泼,所以遇水就反应了,生成氢气和Na(OH)2.Na(OH)2与CuSO4反应生成蓝色Cu（OH)2沉淀和Na2SO4期间放出大量的热,Cu（OH)2不稳定,受热分解为黑色CuO和H2O

开始时是Na与水反应：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑然后是NaOH和AlCl3反应：AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl如果Na过量的话,多余的NaOH继续和Al(OH)3反

答案是D有关反应为：2Na+2H2O==2NaOH+H2↑3NaOH+AlCl3===Al(OH)3↓+3NaCl由于AlCl3过量,NaOH不会有剩余.生成的Al(OH)3也不会溶解.

Rb+,NH4+,Cl-,OH-,H+.个数比的话无法判断,因为铵根要水解的.二者的浓度比也不知.只有铷有焰色反应,是紫色.-----即使是等体积,那么浓度相等吗?如果理解为等浓度的话..当然是NH4

NH4++OH-==NH3+H2O再问：加热和不加热有区别吗？再答：有，加热温度够的话就形成NH3气体了，不加热的话，稀氯化铵不会有NH3

A．钠与硫酸铜溶液反应生成氢气，和氢氧化铜沉淀，反应方程式为：2Na+2H2O+CuSO4=H2↑+Na2SO4+Cu（OH）2↓，根据方程式知，溶液减少的质量=m（H2）+m（Cu（OH）2）-m（

因为形成了Cu(OH)2沉淀啊,同时还放除了H2,溶液质量减少了增加的Na的质量明显太少.

沉积先多后少是因为生成的氢氧化铝在过量的氢氧化钠作用下又生成了铝酸钠,但沉积中的氢氧化镁的含量没有变,应该是21.4-15.6=5.8g,是0.1mol；气体一共是0.6mol,那么一共生成了NaOH

（1）2Na+2H2O===2NaOH+H20.6mol0.3mol0.6*23=13.8（2)由（1）得NaOH是0.6molNaOH+Al(OH)3===NaAlO2+2H2O0.1mol3NaO

n(H2)=13.44/22.4=0.6(mol)n[Al(OH)3]=15.6/78=0.2(mol)n[Mg(OH)2]=(21.4-15.6)/58=0.1(mol)c[MgCl2]=0.1/0

A.2Na+HC1=2NaC1+H2↑     46        &

选A因为：A中的Na与HCI反应2Na+2HCl==2NaCl+H2,每46份质量的钠与盐酸完全反应只生成2份质量的氢气逸出,故溶液质量增加；B中Na首先是与水反应2Na+2H2O==2NaOH+H2

将4.6g钠投入到95.4g水中，发生2Na+2H2O=2NaOH+H2↑，则2Na+2H2O=2NaOH+H2↑46g      80g&

设金属钠与水反应生成氢气的质量为x，镁与盐酸反应生成氢气的质量为y，则 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ 46     &nb

A．向氯化铝溶液中加入少量钠，钠先和水反应，生成的氢氧化钠再和氯化铝反应，所以不能析出铝，故A错误；B．少量的钠和水反应生成少量的氢氧化钠，氢氧化钠和过量的氯化铝反应生成氢氧化铝白色沉淀，故B正确；C

2Na+2h2o=2NaoH+H2(箭头）NaoH+NaHCO3=NA2CO3+H2O

沉淀溶于过量的NaOH溶液，最终得到的固体为Mg（OH）2，其质量为21.4g-15.6g=5.8g，物质的量为5.8g58g/mol=0.1mol，根据Mg元素守恒：n（Mg2+）=n[Mg（OH）

2NA+2H20-->2NaOH+H2|NAOH+NH4CL-->NH3|+NACL+H20现象：NA浮在水上,在水面旋转,放出气体（NH3和H2),最后NA溶于水