金刚石石墨和c60应用于什么领域-搜答案-搜搜做题作业网

C60分子是一种由60个碳原子构成的分子,它形似足球,因此又名足球烯.（C60这种物质是由C60分子组成的,而不是由原子构成的.）C60是单纯由碳原子结合形成的稳定分子,它具有60个顶点和32个面,其

望眼欲穿答案：B解析：金刚石石墨C60这三中物质为碳的“同素异形体”.即同种元素的不同单质.它们的物理、化学性质都不同.

1、常温下有稳定性2、有可燃性

它们都是碳元素组成的不同单质,互称同素异形体.\x0d因为它们内部碳原子的连接方式不一样,晶体结构不一样,因此物理性质差别很大,化学性质相似.\x0d比如,金刚石中每个碳原子与周围的4个C原子连接成空

金刚石就是应用其硬度可做切玻璃用!石墨可做炸弹拉铅笔芯拉电池芯拉等等C60主要做放射形同位素的测定测定年代的

解题思路：根据物质的性质分析解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

物理性质有差异\x0d1、熔沸点：金刚石石墨碳60(因为他们的晶体类型不同,分别是原子晶体,混合型晶体,分子晶体)\x0d2、颜色,分别是无色透明,黑,无色透明\x0d3、硬度,金刚石碳60石墨等物理

点燃三者均为C+O2=CO2CO2+Ca(OH)2=CaCO3沉淀+H2O

结构不同的原因：原子数不同活性炭和木炭具有一样疏松多孔的结构

金刚石和石墨和C60是由碳元素组成的单质,物理性质不同,是因为碳原子的排列不同再问：它们的化学性质相同，原因是什么再答：由碳元素组成的单质

它们都是碳的单质,同素异形体,原子的排列方式不同.

同素异形体

都是固体导热

原子组成的,.物理区别,石墨是质软金刚石硬C60类似于超导体.本质就是分子的排列方式的不同再问：也就是说，石墨和金刚石是原子组成的，C60是分子组成的咯？还有，既然石墨，金刚石是由原子组成的，那为什么

这个问题也太差劲了吧?都能应用于材料科学.关键材料科学可大了啊.再问：初中化学、、应该简单吧。但是我不会。。再答：C60，又叫做足球烯，具有笼状结构。可负载催化剂等。石墨、金刚石太稳定了，不便于使用。

物理性质

组成的C原子的数量不同,C60的那个60就是碳原子数目他们的区别就是由于构成的碳原子数目不同,所组成的物质也不同,性质也不同.

当然,C60最惰性,金刚石最活泼.

应该是石墨>金刚石>C60才对因为石墨中的共价键建长更加短!

石墨导电金刚石是绝缘体,不导电,但是导热性好C60常态下不导电