金刚石的结构一个六元环-搜答案-搜搜做题作业网

金刚石结构（Diamond structure ）就是金刚石晶体的结构；具有这种类型的晶体结构即称为金刚石型结构. 金刚石是碳原子的一种结晶体.其

1mol硅晶体含有2mol硅硅单键,一个硅原子可以通过共价键与四个硅原子结合,所以一个硅原子拥有的硅硅单键数目为4/2=2,lmol硅原子就含有2mol硅硅单键了

近几年高考常考ZnS,CuCl.总的来讲,金刚石的晶胞是先进行面心立方堆积,再在8个小立方体中交叉选4个,放在他的体心中

各4个碳在面心体心硅在中间

石墨是混合型晶体,层状结构,每个C采取sp2杂化,同时剩馀的单电子形成大π键,并且层与层之间也形成了大π键.我们知道有大π键是非常稳定的.再问：金刚石是原子晶体，石墨是混合晶体，熔沸点比较呢再答：石墨

金刚石的四面体结构在晶胞中只占了一个“角落”,这个四面体的四个顶点是由1个晶胞顶点碳和组成这个顶点的三个面心碳构成的.比较具体的关系是,面对角线的一半是正四面体的一条棱.

结构不同的原因：原子数不同活性炭和木炭具有一样疏松多孔的结构

你知道金刚石的结构吧.金刚石中每个碳原子周围连有四个碳原子,这四个碳原子构成四面体结构.同样的,在(BN)x中,每个B周围有四个N原子,这四个N原子构成四面体结构.9这四个键中,有三个是普通共价键,另

是四面体结构就是四个碳原子与中心碳原子的键角都是109度28分.

首先楼主的问题提的不对.金刚石和石墨不是分子晶体,不能说很有几个原子.首先,石墨是层状结构的.每层的每个碳原子的周边连结著另外三个碳原子(排列方式呈蜂巢式的多个六边形)以共价键结合,层与层之间由分之间

金刚石为面心立方结构,SG：Fd3m（227）,a=3.566,D=3.52g/cm(3).结构中包括两种面心立方,两种面心立方的原子都进入对方的四面体空穴,形成彼此嵌套的结构；再加上原子半径小,应该

个人以为:正四面体说的是其原子排列的规律即每一个碳原子的周围都有4个按照正四面体分布的碳原子,而正八面体说的是其单晶形态.

我认为之所以初中课本这么说,是因为初中生对晶形以及晶格晶胞方面的知识学习较少.说正八面体结构也是正确的,金刚石的单晶体就是生长成正八面体的晶形的.希望能帮到你.

用泡沫小球和火柴

简单的来说就是由四个碳原子之间的共价键造成的吧,四个未成对的价电子与其它的价电子形成了共价键,当碳原子与外界形成四个共价键时,它外层的四个轨道（2S,2Px,2Py,2Py）要相互混合重新组成四个等同

金刚石的结构像甲烷分子那样紧密连接而且每个碳都有四个共价键

不同,金刚石空间网状结构,碳原子sp3杂化,正四面体,原子晶体石墨层状结构,碳原子sp2杂化,平面三角形,混合型晶体

还有四个碳在四面体空隙中.面心立方共有八个四面体空隙,分别在四条体对角线的1/4和3/4处.金刚石晶胞中,4个碳原子填了其中一半的四面体空隙.

在金刚石晶体内部,每一个碳原子都与周围的4个碳原子紧密结合,形成一种致密的三维结构.这是一种在其他矿物中都未曾见到过的特殊结构.而且,这种致密的结构,使得金刚石的密度为每立方厘米约3.5克,大约是石墨

是的是的是的再问：你是化学专业的，上海外国语大学？再答：你是在调查户口?再问：随便问问，你显得很专业，所以你是化学专业的？再答：我也随便答答好了,你有意见?