量筒和水槽测铅球体积

氧气充满二氧化氮与氧气混合物的试管倒置于水中,最后剩余气体只能是一氧化氮或氧气.但本题中最后剩余一半气体,假设剩余气体为一氧化氮,则生成该一氧化氮的二氧化氮气体为3体积,显然是不可能的,所以剩余气体只

将盛有NO2气体的量筒倒立在盛有水的水槽中，发生反应：3NO2+H2O=2HNO3+NO，设NO2为3L，则生成NO1L，进入水2L，所以量筒内的气体体积与液体体积比是1：2，故选C．

应该是求原混合气体中二氧化氮与氧气的比值吧!相关反应式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO①4NO2+2H2O+O2=4HNO3②剩余气体有两种可能性：A氧气.根据反应式②,可知道参加反应的NO2+

比较实际的方法就一种,测得质量和体积,然后作比求密度,质量可用天平直接测或测力计测出重力除以g间接测,体积的话把铅球扔到水里,测排开水的体积.

50mlNO2和NO的混合气体通入倒立于水槽中盛满水的试管中发生反应为3NO2+H2O=2HNO3+NO，剩余30ml气体，反应前后气体体积减少20ml，设二氧化氮气体的体积为V，3NO2+H2O=2

解题思路：用量筒测量固体体积时需要借助于水解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/incl

1molCH4最多可以和4molCl2反应,氯气再多就会有剩余；现在虽然Cl2没有达到4mol,但也不能因此说CH4过量,只是生成物的比例会改变,但最终仍是四种甲烷氯代物的混合物.因为甲烷与氯气反应时

跳远的沙池可以利用把球垂直扔到沙池上再用尺子测量它砸出来的坑的直径d根据球体积公式V=（4/3）лr^3可算得其体积

1楼上对,NO和O2不可能同时存在,因为有反应4NO+3O2+2H2O=4HNO3存在如果剩余是O2当然可以,如果剩余全是NO则根据方程式可知有0.5的NO必须有1.5的NO2而那是不可能的.22:3

NO2通入水中，发生：3NO2+H2O=2HNO3+NO，设混合气体中含有xmolNO，ymolNO2，过一段时间后，量筒内的气体体积减小为原来的一半，则物质的量减小一半，3NO2+H2O=2HNO3

如NO2过量，可发生4NO2+O2+2H2O=4HNO3，3NO2+H2O=2HNO3+NO，则反应后剩余的气体小于13V（NO2），水上升到量筒体积的一半处停止了，说明不可能为NO2过量，如O2过量

选A二氧化氮溶于水与水反应生成一氧化氮和硝酸一氧化氮和氧气反应生成硝酸4NO2+O2+2H2O=4HNO34：1可以由3NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO+O2=2NO2综合推出所以减少的气体中

设NO的体积为x,NO2体积为y.3NO2+H2O=2HNO3+NOyy/3反应前总体积为(x+y),反应后NO2转化为NO,总体积变为(x+y/3),则(x+y):(x+y/3)=2:1x:y=1:

①气体的黄绿色变浅,最后为无色②有油状液滴附着在量筒内壁③饱和食盐水中有晶体析出④量筒内气体体积减小,液面上升

首先应该想到的是两个基本反应：3NO2+H2O==2HNO3+NO,2NO+O2==2NO2.把两个反应方程式加在一起,得到：4NO2+O2+2H2O==4HNO3.再次想到剩余气体有可能是什么?NO

（1）由ρ=mV得V实心铁=m铁ρ铁=790g7.9g/cm3=100cm3，而由表中数据可知V实际=350ml-200ml=150ml=150cm3，因为V实际=150ml＞V实心铁．所以该小铁球是

用量桶取水注满水槽,记下水的体积.再将铁块放入水槽中,再取出后用量桶测剩余水体积.两次体积相减就是铁块体积.

此题和电子守恒无关.有两种可能：一是NO2过量；一是O2过量.O2过量：4NO2+O2+2H2O=4HNO3,原有二氧化氮20毫升、氧气10毫升.NO2过量：3NO2+H2O=2HNO3+NO,剩余的

3NO2+H2O=2HNO3+NO2NO+O2=2NO2此题涉及的两个方程式.将此两个方程式相加：4NO2+2H2O+O2=4HNO3有总方程式可以知道：NO2与O2反应的体积比是4：1反应的气体体积

1将量筒中倒入适量的水,然后将量筒放入另一盆水中,使其能漂浮在水面上,记下水面所对应的量筒的刻度,同时记下量筒内水的体积V1,由水的密度可知量筒内水的质量m.2将量筒中的水倒出,再次放入水中,向其中倒