量子N=4L=2的院子轨道的符号

你的解答是正确的.不过可以进一步简单.设第1可能轨道半径为r1由玻耳理论,得第2可能轨道半径为r2=2²r1=4r1于是有r1：r2＝1：4.

量子理论认为原子的能量是量子化的,而不是连续的.一个能级对应一个轨道,能级高的轨道半径大一点.具体公式就不在这里展开了.

n=3,L=0,1,2,m=L,-L轨道包括3s3p3d3s轨道可以填充2个电子,3p轨道包括3px3py3pz三个轨道,每个轨道可以填充2个电子,所以3p轨道可以填充6个电子,3d轨道包括3dx3d

n=2,即第2层,l=2,d轨道.非要写,只能写2d了.但第2层没有d轨道.主量子数n表示电子层数.角量子数l表示电子的亚层或能级.对于一定的n值,l可取0,1,2,3,4…n-1等共n个值,用光谱学

是普朗克,波尔只是提出电子轨道,没有说能量是一分一分的

简单来说量子力学+狭义相对论-〉量子场论量子力学+统计力学-〉量子统计统计力学是用来处理多体问题的,在处理热力学问题时工作得很好,但是统计力学的基础至今是不清楚的（现在一般认为要理解统计力学的基础必须

n是主量子数,l是角量子数,决定轨道形状的就是l——轨道角动量量子数.l=0,是s电子,属于s电子亚层,轨道形状是球形；l=1,是p电子,属于p电子亚层,轨道形状是无柄哑铃形；l=2,是d电子,属于d

这是波尔提出的假说,后来很好的与实验吻合可至于为什么,可以用波来解释因为物质也具有波动性,就是人们说的德布罗益波,所以一个电子绕核运动可以看作是电子的波在原子核的周围传播开来,这样,我们就可以从波的角

如果从量子力学角度来讲,不过根据波尔的原子理论有F=MV方除以R=KQq除以R方解得动能=KQq除以2倍R假设电子从轨道半径R1处跃迁到半径R2（R2大于R1）则其电场力做工（即电势能变化量）=kqQ

如果要了解非常详细的过程、你得系统的去学一下量子力学.我只粗略介绍下这个2n^2是怎么来的.当主量子数n一定时、l只能取0~(n-1)以内的整数值、ml只能-l~l以内的整数值电子是自旋二分之一粒子、

应该是2l+1个轨道,最多能排布2（2l+1）个电子.量子数有四种,分别是主量子数（n）,角量子数（l）,磁量子数（m）,自旋量子数（ms）,他们有以下关系l小于等于n-1m=0、+/-1、+/-2、

对于给定的n,L从0取到n-1,取定L后,m从-L取到L,n,l,m都确定后轨道就确定了,一个轨道可以容纳2个电子,一个自旋向上,一个自旋向下.对于你这题来说,选l最大的那个选项就行了,因为L大M的取

In：电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p64d105s25p1或者：[Kr]4d105s25p1,价电子有3个

分二个问题来讨论：1、等价轨道当n,l相同时的轨道称为等价轨道.如：n=2,l=1,即2p轨道.但2p有3个等价轨道（这3个等价轨道的m是不同的,分别为0,+1,-1）.2、一个轨道中的2个电子如果有

书上的定义感觉不具体,没有一种实物的感觉,量子力学就是这个样子,不可能可以让你以实际生活中的理解方式来理解它的,这其中原由,只能说是量子力学的本质所致,我们只能以类比去理解.在量子世界中,描述量子的几

n是主量子数,l=0,1,2,3……依次表示s,p,d,f轨道,因此原子应该在2p能级上面,m=-1说明其状态是轨道角动量取向负轴的方向.2p轨道的确是纺锤形的,但是这里并没有定义m是x、y、z哪个方

错误,是3p轨道.3d是n=3,l=2.spdf与角量子数l对应.

当n=4的时候电子数最多是多少?问得是在主壳层n=4种的电子数=2n^2如果要问最高填充壳层n=4的一个原子电子总数,就应该加上n=3,2,1的电子数.

首先13.6ev,n=1应该还是氢原子的电子能级吧.而且应该是-13.6eV才对.根据薛定谔方程原子能级的能量应该是反比与主量子数的平方,当然《能量的绝对值》随主量子数的增大越来越小.其实应该是能量越

A：价电子构型为：4s2,为CaB：价电子构型为：3s23p5,为Cl（1）对（2）错,CaO+H2O=Ca(OH)2（3）对（4）错,2HCl+CaO=CaCl2+H2O