搜搜做题作业网重铬酸钾和硫酸和亚硫酸钠的反应方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/10 11:01:10
氧化还原Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2（g)+H2O
Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑亚硫酸钠中S为+4价,浓硫酸的S为+6价,处于相邻价态,不会发生氧化还原反应,只能发生一般的复分解反应.再问：Na2SO3+H2SO4（浓
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑2Na2SO3+O2==2Na2SO4
H2SHO4+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
H2SO4+Na2SO3==Na2SO4+H2O+SO2硫元素正四价的和正六价是邻价位,所以不发生氧化还原反应,只能是复分解反应,所以强酸制弱酸.
K2Cr2O7+3Na2S03+4H2SO4===Cr2(SO4)3+4H2O+3Na2SO4+K2SO4离子方程式：Cr2O72-+3S042-+8H+===2Cr3++3S042-+4H2O一般是
2K2Cr2O7+3CH3CH2OH+8H2SO4－－2Cr2(SO4)3+3CH3COOH+2K2SO4+11H2O
亚硫酸钠和硫酸的反应方程式Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2↑亚硫酸钠和氧气的反应方程式2Na2SO3+O2==2Na2SO4
生成二氧化硫,硫酸钠,还有水,系数都是一
体现了硫酸的酸性,同时也显示了硫酸酸性比亚硫酸强,是典型的强酸制弱酸的反应,生成的亚硫酸不稳定分解出二氧化硫气体和水.
6价铬做氧化剂,所以亚硫酸根作还原剂K2Cr2O7+3Na2S03+4H2SO4===Cr2(SO4)3+4H2O+3Na2SO4+K2SO4其实加硫酸是因为6价铬和7价锰一样在酸性条件下氧化性更厉害
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2↑
不用加热.但加热可使反应速率加快.
6FeSO4+K2Cr2O7+7H2SO4=Cr2(SO4)3+7H2O+3Fe2(SO4)3+K2SO4根据得失电子数配平.
Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2o二氧化硫与亚硫酸钠SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3
Na2SO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+SO2
2Na2SO3+H2SO4（少量）===Na2SO4+2NaHSO3离子方程式：SO32-+H+==（可逆）==HSO3-Na2SO3+H2SO4（过量）===Na2SO4+H2O+SO2↑离子方程式
都能反应,就是强酸制弱酸Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+SO2(气体）还有就是浓硫酸是不能氧化SO2的因为如果氧化了,还原产物是SO2,得到的氧化产物就是H2SO4,不就相当于没有氧化
H2SO4+Na2S2O6---2SO2+NA2SO4+H2O希望采纳
在中性反应,碱性不一定,c(H+)太低,重铬酸钾电极电势降低了很多,不能氧化亚硫酸根了具体可以根据能斯特方程计算