醋酸根离子的符号-搜答案-搜搜做题作业网

必须用.这是可逆反应,（逆反应是醋酸的电离）所以必须用可逆号

金属锌能够和醋酸里面的氢离子进行反应产生氢气.根据弱电解质的电解平衡原理和物质守恒定律,在金属锌反应,消耗已电离的氢离子的同时,又会有一部分醋酸分子进行电离,补充消耗的氢离子,却达不到原来的水平,稍低

CH3COONa+HCL=CH3COOH+NaCl

C（HAc）+C（Ac-）=0.01mol/l是对的,你看嘛,醋酸的物质的量是0.02mol（假设体积为1l）,反应后剩余的醋酸和醋酸根的物质的量之和还是0.02mol,等体积混合后除以2,就等于0.

由于等浓度的醋酸和醋酸钠的混合溶液显酸性,溶液中：CH3COO-浓度大于CH3COOH浓度；现在溶液pH=7即醋酸要比醋酸钠物质的量少,所以醋酸根离子浓度当然大于醋酸分子浓度.

你在使用的时候可能没有注意到你用的试剂的酸碱性醋酸铅里面,如果你用的是醋酸盐跟铅盐反应,很有可能因为铅在稍微大的pH就会水解生成白色沉淀,反应的时候注意尽量控制在pH=2-3可以看出上去几个反应的结果

解题思路：pH=7，即c(OH-)=c(H+)，根据电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-)，且已知：c(Na+)=0.1mol/L，故c(CH3COO-)=0.1mol

先好评再问：��Ҳû��再问：��ʲô

楼主好!首先问两个问题——K1是电离常数吗?K2是水解常数吗?如果是,解答如下——50mL0.2mol/l醋酸与50mL0.2mol/l醋酸钠混合,醋酸是弱酸,醋酸根是弱酸酸根,他们的电离或水解都是要

c(CH3COO-)+c(OH-)=c(Na+)+c(H+)中性,c(OH-)=c(H+)所以c(CH3COO-)=c(Na+)电离等于水解,或者可直观认为既不电离也不水解.c(CH3COOH)就是开

在稀释过程中,促进醋酸的电离,醋酸根离子及氢离子浓度都是减小的；在同一个溶液中,离子的浓度之比等于离子的数目之比,加水稀释,促进醋酸的电离,在醋酸中电离出醋酸根离子和氢离子数目相等,但是由于醋酸的稀释

CH3COO-

氯酸钾自身是一个分子,其可以写成K+和ClO3_

醋酸的电离大于醋酸根离子的水解,那么就可以只考虑醋酸电离,而不考虑醋酸根离子水解.这时,醋酸电离了一部分,生成了醋酸根离子,那么醋酸根离子的浓度就大于醋酸的浓度.

将等体积等物质的量的醋酸和醋酸钠混合均匀,测其pH,若大于7则电离大于水解,反之水解大于电离.

会,但是程度小于醋酸的电离,就好像有一百个醋酸电离了,又一个电离出来的氢离子有何醋酸根结合

大多数碳酸盐、大多数活泼金属（氢以前的）、大多数碳酸氢盐、醇以及H+Pb2+

结构是CH3COOH含有两个碳原子的饱和羧酸官能团为羧基所以D对

CH3COO-+H2O===CH3COOH+OH-“===”为可逆双向符号

因为电离平衡向电离的方向移动；当溶液被水稀释时相当于气体反应减小压强,就向计量数增加的方向移动（沉淀和水不能算）.