酸碱标准溶液 吸量管

直接法：用准确称量的基准物直接配制,计算浓度,基准物要求纯度高,稳定,组成一定,反应定量.标定法：一般溶漓用基准物或基准物配的标准溶液进行标定,计算浓度

称取1.36g硝酸银固体,溶解于400mL去离子水中,贮存在棕色瓶.用之前,一定要用氯化钠标准溶液标定.硝酸银不是基准物质.

空气中会有二氧化碳溶入,造成测量值偏低

等物质的量浓度的氢氧化钠碱性强于碳酸钠,溶液中含有碳酸钠相当于减弱了氢氧化钠的碱性,滴定等量的酸,用含杂质的氢氧化钠当然要比用不含杂质的氢氧化钠滴定用量要多,可是计算时是按照溶液溶质只有氢氧化钠来计算

第一问是因为氧化钠溶于水后生成氢氧化钠,你称重的时候称同样重的氧化钠溶水后氢氧化钠量更大,导致氢氧化钠浓度增大,比你计算的大,滴定时自然测的盐酸浓度低,第二问则是因为碳酸钠和盐酸反应,消耗盐酸,所以浓

配制方法有两种,一种是直接法,即准确称量基准物质,溶解后定容至一定体积；另一种是标定法,即先配制成近似需要的浓度,再用基准物质或用标准溶液来进行标定.已知准确浓度的溶液,在容量分析中用作滴定剂,以滴定

不能直接配制无法避免空气中CO2与之发生反映生成NaCO3

不考虑指示剂问题,这个题强酸强碱一般用甲基橙吧,酚酞8.0-10不明显偏低,首先你不知道标准液有杂质,本不需要滴过多的盐酸,但是有了杂质后就要更多的盐酸了,你仍然用NaOH的体积乘浓度来算,显然没把杂

1、Na2O溶水生成NaOH,所以中和需要更多的盐酸,故偏低.2、Na2CO3比NaOH相比同质量能中和的盐酸量少,所以偏高.

解题思路：根据酸碱的通性卡里解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include/rea

NaOH极易吸收空气中的水分和CO2,无法准确称量（会越称越重）,所以不能直接配制标准溶液,而是粗配后再标定,故无须用分析天平.由于浓盐酸挥发性强,所以盐酸标准溶液也不能直接配制而是粗配精标,故用量筒

这个和终点误差有关系,建议你看看武汉大学分析化学第四版,酸碱滴定这一块,里面讲的很详细,自己好好学学吧.这本书百度上很容易找到,找不到再联系我.

用标准溶液润洗后,在滴定时不会存在标准溶液被稀释的问题,平行性好,准确度高

要求c（酸）==c(碱)v(碱)\V(酸)请注意,此式中c(碱),V(酸)为固定数值消耗等量盐酸,氧化钠消耗质量最多（73克氯化氢,一次消耗氧化钠763,碳酸钠106,碳酸氢钠168）反过来说,等质量

不知道你知不知道用什么去判断偏高还是偏低.当你知道.假设HCl1mol配置NaOH溶液时,称量的40g.配成1L溶液.极限法：如果称量的是纯净的NaOH,则滴定需要NaOH体积1L.如果称量40g的是

添加标准溶液至滴定管刻度“0.00”附近后在滴定用余下的误差大,而且如果只用20ml左右应该用25的滴定管

这个我在工标网看到过,你百度下到搜索关键字查一查!毕竟这是个很权威的标准网站,标准都是正版标准,而且全是完整版的,你可以去瞧瞧!

(1)配制HCL和NAOH溶液时需加入蒸馏水,不需要准确量取其体积,配近似浓度,然后再标定其准确浓度!2)在标定HCL溶液时---一碳酸钠为基准物,甲基橙指示剂终点附近要将溶液加热---赶走多余的二氧

1.标准液的配制,精确度比较高,精确到小数点后四位,而量筒精确度低,只精确到小数点后两位,精确度不匹配,因此不能用量筒量取.但电子天平的精确度较高,可以匹配.2.滴定管盛放的一般都是易清洗的试剂,经过

A.NaCl不与盐酸反应,设称取mg含NaCl的NaOH固体,则纯NaOH的质量m(NaOH)c(实).假设用该氢氧化钠溶液滴定盐酸,若盐酸体积为v(HCl),终点时所用滴定液体积为V(NaOH),则