酸性条件下,铵根释放-搜答案-搜搜做题作业网

浓硝酸与溴离子反应：(NO3)-+Br-+2H+=可逆=O2NBr(或写作：NO2Br)+H2O,O2NBr然后可以与Br-微量的发生可逆反应.稀硝酸与I-反应机理则是：NO3-+I-+2H+==O2

应该是不能因为铈的氧化分离法就是在氨性缓冲溶液中用双氧水氧化三价铈得到四价铈的沉淀的.即使是在酸性溶液中,四价铈的标准电极电势最高也只有1.7V（高氯酸介质）.还不足以氧化铵根.而且,铈离子很可能会与

银离子肯定存在于酸性条件下吧,中性下都水解了.铵根离子也可以在酸性条件下存在,所以我觉得,在酸性条件下可以共存呢.

在中学中.这个问题应该考察的是亚硫酸根在酸性条件下生成亚硫酸,二亚硫酸具有氧化性,能跟金属发生氧化还原反应.亚硫酸根在碱性条件下是以盐的形式存在的,一般不具有氧化性,反而可以被氧化成硫酸根.

酸性条件就是说,氢离子的数目大于氢氧根离子的数目,使得ph小于7（常温下）；碱性条件则反过来.酸性条件,你就当作有很多的氢离子存在,氢氧根离子很少.在离子方程式中一般都要加

酸性条件NO3-氧化Zn,不生成H2

蛋白质在酶的作用下,水解位点特定,用于一级结构,分析肽普.蛋白质水解氨基酸蛋白质在酸的作用下,色氨酸破坏,天冬酰胺和谷氨酰胺脱酰胺基.　　蛋白质在碱的作用下,水解后氨基酸会消旋,但色氨酸稳定.酸法水解

可以,碱性时,两种离子的化学势之差小于零,动力学上不会反应.

这是一条规律,含氧酸总是比相应的酸根离子的氧化性强.亚硫酸>亚硫酸根,类似的,硝酸、硫酸也是这样.亚硫酸本身的氧化性就很弱,亚硫酸根就更弱了,基本上表现不出来.

可以反应为Cl-+ClO+2H+====Cl2↑+H2O

硝酸的氧化能力没有氯气的氧化能力强,硝酸的氧化还原电对的标准电极电势是0.957,氯气的是1.358.所以无论在什么条件下,硝酸都无法把氯离子氧化成氯气.这个道理和强酸制弱酸的道理是一样的,比如,氯化

亚硝酸钠被氧化为硝酸钠,酸性条件下KMnO4还原产物是Mn2+5 NaNO2 + 2 KMnO4 + 3 H2SO4 =

SO3根+H2O2=SO4根+H2O

能,只要没有氧化剂

常温不反应,加热反应,硝酸根氧化铵离子

是的,不可以因为硝酸根在酸性条件下,结合成硝酸,有强的氧化性可以氧化亚铁离子,生成铁离子所以不可以大量共存3Fe2++4H++NO3-(稀)=3Fe3++2H2O+NO↑再问：要是1L1mol/L硝酸

酸性条件下是不行的!应为会发生反应!HCO3-+H+=CO2+H2O

会发生化学反应,生成CO2和H2O!

(1)标准FeSO4---滴定剂!(2)自身指示剂!(3)紫红色恰好消失为终点!(4)5Fe2++MnO4-+8H+==5Fe3++Mn2++4H2O

因为在酸性条件下,氢离子与S2-反应,产生弱电解质硫化氢,所以不能共存；碱性条件下不会反应,因此能共存.