搜搜做题作业网酸性条件 三价铁还原剂
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/28 23:24:45
氧化剂是MnO4-还原剂是Fe2+一个MnO4-能氧化两个Fe2+变成Fe3+所以分子数比就是1:2相对分子质量就是119:112
有还原性的物质,在有机化学里主要是不饱和键,苯酚,甲苯及含有这些官能团的物质
2Fe3++H2S=2Fe2++S+2H+即使在中性条件下也有氢离子产生可以进行在中性条件下Fe3+可能会因为发生水解而产生Fe（OH）3沉淀但是溶液中还是会有Fe3+因此这个反应还是可以进行的只是进
H2当还原剂时,加热.CO当还原剂时,还原三氧化二铁,四氧化三铁时,高温.还原氧化铜时,加热.C当还原剂时,高温.
比如反应MnO2+4HCl(浓)==加热==MnCl2+Cl2↑+2H2O中,盐酸中的氯离子被氧化表现出盐酸的还原性,而盐酸反应后有氯化锰（是盐）生成表现出盐酸的酸性.理解请及时采纳!1再问：那请问有
C2H4+KMnO4+H+=CO2+Mn2++K++H2o自己配平复习下高一知识
不一定SO2呢?再问：有没有什么反例再答：如果SO2被酸性高锰酸钾溶液氧化成硫酸根，固体可溶在溶液中再还原
其实重要的不是酸性条件.而是利用了浓硫酸的脱水性,分子间脱水就成酯了.这也是为什么要用浓硫酸的原因.其实说起来,酸性条件是有利于酯的水解的.因为氢离子比羧基上的氢更活泼,相当于是强酸制弱酸了.所以,一
Si+2OH-+H2O=(SiO3)2-+2H2↑通过实验探究分析了Si与NaOH的反应,得出Si与NaOH无论是在干燥的条件下还是在水溶液中反应,其实质都是Si与OH-的反应,在反应中OH-起氧化作
C高锰酸钾中锰最高价+7有氧化性和有还原性的物质反应就行,则褪色.
完全符合你说的要求的还原剂是不存在的.我能为你选择一个符合大多数要求的.为什么呢?因为,仅从不与银离子反应看,几乎所有的盐都将被pass掉,因为阴离子中不与银离子沉淀的只有高氯酸根、氟离子、硝酸根,而
MNO2+4HCL=2H2O+CL2+MNCL2这句话是对的MNCL2其酸性作用CL2起还原作用.
不,因为铝离子有酸性水解,生成偏铝酸根.（AI3+）+4OH-=AlO2-+2H2O再问：11将足量通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是
我做过实验,常温下就能发生,加热可以加快反应速率.
可以用乙二胺四乙酸再问：也就是酸性条件不能用EDTA做络合剂了？
一般来说,酸性条件指PH7,也可以理解为酸条件中有大量H+,碱条件有大量OH-.有很多离子,在不同的环境下表现的化学性质不同.如果加水,相当于稀释,会同时削弱酸条件和碱条件.
不一定,有的要高温,有的常温即可.
电离啊再问：不懂，。。。说一下？再答：NaHSO4就是酸式盐，在水中电离出钠离子，氢离子和硫酸根离子，有氢离子不就显酸性了再问：NaHCO3再问：也是再问：但它的再答：不是，它是强碱弱酸盐，不是酸式盐
氧化剂是元素化合价从高到低,反应前是强氧化剂,容易从高到低,那么反应后,元素也具有从低到高的倾向,只是倾向没有那么高,因此,是弱还原剂.同理,之前的强还原剂也会变成弱氧化剂.距离来说,2H2+O2==