酸十金属一盐氢气-搜答案-搜搜做题作业网

1.“金属”是指排在金属活动性顺序表中位于(氢)前面的活泼金属；2.“酸”是指非氧化性酸,即盐酸或者稀硫酸.【不能用氧化性酸：浓硫酸或者硝酸,因为它们具有强的氧化性,它们跟金属反应不会有氢气放出.】

这位同学记错了吧.酸与金属氧化物反应生成盐与水,不是氢气.金属与酸反应才生成氢气.

酸与金属氧化物反应生成盐和水酸与碱性氧化物反应生成盐和水（更准确一些）金属氧化物不一定是碱性氧化物再问：比如。。。再答：嗯

1、单质+氧气→氧化物.C+O2==点燃==CO2S+O2==点燃==SO22、金属单质+酸→盐+氢气.Zn+H2SO4==ZnSO4+H2Fe+2HCl==FeCl2+H23、氢气+金属氧化物→金属

初中化学的基本反映就是四种1、分解反应AB→A+B（简记）化合物化合价可能改变可能不改变2、化合反应a+b=ab化合物化合价可能改变可能不改变3、置换反应A+BC=B+AC或AB+C=AC+B化合价必

锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑铝和稀硫酸2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2↑锌

速度是按金属活泼性来排,越活泼越快,而氢气量是按金属原子量来排,原子量越小,单位质量下的金属原子就越多,产生的氢气就越多

这四种金属的原子量不同,Mg24Al27Te56Zn65,例如给出质量都为200g,用M除以它们的原子,分别求出他们的物质的量n,在乘以它们的最外层电子数,就可以算出等量的镁、铝、铁、锌四种金属分别与

你说的量是“物质的量”吧.看你家的金属的主要化合价了.等物质的量的+1价的金属制的的氢气较少,如Li、Na、K+2价的金属制得的氢气会比+1价的多1倍,如：Mg、Ca、Fe+3价的金属制得的氢气会比+

铁,铝和浓酸反应回钝化,生成的是氧化物,金属和浓硝酸反应生成的是二氧化氮,也不是氢气.还有很多例子的

置换反应~单质与化合物反应生成新的的单质和化合物的化学反应.比如：Fe+2HCl====FeCl2+H2(气体)单质Fe和化合物HCl反应,生成新的单质H2、和新的化合物FeCl2~

Cu就不行啊.

2HCl+Fe===FeCl2+H2

Fe+4HNO3=Fe(NO3)3+NO+2H2O

不是酸的通性,但能说明液体中存在一定量的氢离子和氢氧根离子.

解题思路：根据化学反应规律分析书写解题过程：解析：锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑　　铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑　　镁和稀硫酸Mg+H2SO4=M

实验室常用较活泼的金属跟稀盐酸（或稀硫酸）反应来制取氢气.若用字母A、M、+n分别表示金属的无素符号、原子量以及在化合物中的化合价,并设酸根B为-a价,则m克该金属与足量的酸反应后,生成的H2质量有如

这个金属变为二价离子喽

金属单质+酸--------盐+氢气（置换反应）5.锌和稀硫酸Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑6.铁和稀硫酸Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑7.镁和稀硫酸Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑8

金属与酸反应金属失电子变成离子溶解在溶液中,金属固体质量减少.金属化合物一般不放出氢气,不过酸仍会将一部分金属化合物溶解,使之变成离子态进入酸溶液中.另外有诸如特殊的金属化合物如氢化钠等溶于水会放出氢

酸十金属一盐 氢气