搜搜做题作业网PV=NRT中n
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/04 18:05:30
n是物质的量T是温度（热力学温标）R是一个常数
p压强v体积n物质的量R摩尔气体常数8.31kPa*dm3/mol-1T开氏温度
n——代表气体分子摩尔数（物质的量）R——是一个气体常数,和其他变量的取不同单位而变化（如果其他变量都是国际单位的话,R=8.314[Pa·m^3/(mol·K)]）顺便提一下：T——是绝对温度,单位
理想气体状态方程,根据已有式子再加个条件,当n,V一定时p,T成正比.推出：V∝（1/p）①；p∝T②；V∝T③；V∝n④.由①②③④得V∝（nT/p）⑤将⑤加上比例系数R得V=（nRT）/p即pV=
气体的物质的量.克拉伯龙方程
是一个常数,物理中用的更多一些,可以问物理老师,他们会解释得很清楚的
化学中理想气体方程PV=nRT一般不带入数据进行计算,只是利用公式或者变化式判断各物理量之间的关系,具体应用为：（1）根据nRT可判断a;同温同压下,体积和物质的量成正比.b：同温同体积,压强和物质的
对于一定质量的气体,可用压强P、体积V和温度T来描述它的平衡态PV＝γRT,γ为摩尔数.γ＝Mμ、M表示气体质量、μ是气体分子的分子量.R＝P0V0/T,P0、V0、T0为标准状况下的压强、体积和温度
能推出.这个理想气体方程中的n是气体的物质的量而V是体积,则c==n/V如果是混合气体,则n是该气体物质的量,则p要用分压.再问：关于分压可以解释一么？谢谢再答：分压就是同样的体积，同样的分子数在这个
实际上该公式是(P1+P2+.+Pn)V=(N1+N2+.+Nn)RT,所以,p对应的不是总压强,而是该气体的分压
楼上的.别误导人啊,阿伏伽德罗定律和理想气体方程能是一回事儿不.理想气体方程起码说明了5条定律：1、Boyle-Marriote定律；2、Charles-Gay-Lussac定律；3、Dalton分压
摩尔气体常数R=8.314J/(mol.k)
由多个物理公式推到出来的,R是一个常量,R是再推导出这个方程后,测量P,V,N,T后算出来的
理想气体状态方程P表示压强V表示体积（L）n表示物质的量R是一个常数T表示开尔文温度（K）
理想气体公式p是压强,V是体积,R是一个常数,一般为8.314,n是物质的量,T是温度,注意单位是开尔文
理想气体状态放程pV=nRT,主要用于气温不太高,压力不太低的常温气体.理想气体状态常量R=8.314J/mol/K气体压强为P,体积为V,n为气体物质的量,T为气体温度
可以,将抽出的气体和内部气体看做整体计算!再问：如果我对某容器内的含水68%-98%的物料进行抽真空时，它的压力与温度对应关系
理想气体状态方程（又称理想气体定律、普适气体定律）是描述理想气体在处于平衡态时,压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程.它建立在玻意耳-马略特定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上.其方程为p
推导该公式建立在Boyle-Marriote定律,Charles-Gay-Lussac定律,Avogadro定律基础上V=f（p,T,N）求V全微分将Boyle-Marriote定律,以及Charle
理想气体状态方程（也称理想气体定律、克拉佩龙方程）是描述理想气体在处于平衡态时,压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程.它建立在波义耳定律、查理定律、盖-吕萨克定律等经验定律上.pV=nRT(克拉