配平下列氧化还原方程式kmno4=h2s

解题思路：根据氧化还原反应中化合价升降总数相等进行分析即可。解题过程：

个人建议简单点的就用观察法,复杂的就用待定系数法...最小公倍数也可以考虑...自己看吧...氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤,是中学化学教学要求培养的一项基本技能.

(3)As2S3＋(28)HNO3＋(4)H2O——(6)H3AsO4＋(9)H2SO4＋(28)NO↑

个人建议简单点的就用观察法,复杂的就用待定系数法.最小公倍数也可以考虑.自己看吧.氧化还原反应方程式的配平是正确书写氧化还原反应方程式的一个重要步骤,是中学化学教学要求培养的一项基本技能.氧化还原反应

FeS2中铁呈+2价,Fe2O3铁中铁呈+3价,　　FeS2到Fe2O3铁变化了1价.那么CuSO4中铜呈+2价,Cu3P中铜呈+1价那么CuSO4到Cu3P铜变化了1价.

一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移,因此元素的化合价必然有升有降,我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂.由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子

一、配平原则由于在氧化还原反应里存在着电子的转移,因此元素的化合价必然有升有降,我们把化合价能升高的元素或含该元素的物质称还原剂；反之称为氧化剂.由氧化还原反应的知识我们不难得出配平原则：还原剂失电子

举个例字铜与稀硝酸制NO,3Cu+2NO3-+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2O5价N变成2价N,一个氮被还原降3价,得3个电子,有两个氮被还原,共6个电子多少个看还原产物,即氧化物被还原多少在化

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2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O很高兴为您解答

__2___NH4Cl+___4__CuO→___1__CuCl2+3Cu+___1__N2↑+__4___H2O被还原元素是__N______,若有36g氧化剂被还原,则有___9/10___mol

解题思路：根据氧化还原反应原理分析。解题过程：varSWOC={};SWOC.tip=false;try{SWOCX2.OpenFile("http://dayi.prcedu.com/include

用观察法：由于每个CO要得到1个O变为CO2,现在Fe3O4中有4个O,所以要4个CO生成4个CO2Fe3O4+4CO=3Fe+4CO2

化学反应方程式配平法1有机物反应,先看H右下角的数字,而无机物先看O的数字,一般是奇数的配2,假如不够可以翻倍2碳氢化合物的燃烧,先看H、C,再看O,它的生成物一般为水和二氧化碳3配平的系数如果有公约

FeO•Cr2O3中正二价的Fe被氧化为NaFeO2后Fe失去1mol电子正三价的Cr被氧化为Na2CrO4后Cr为正六价一个Cr失去3mol电子所以整个FeO•Cr2O3看为

左边铁+6价,右边+3,降了3价；氧左边-2,右边0,升了两价,一个氧分子升4价,因此第一空填4,第3空填4,第5空填3；根据电荷守恒,第四空填8,；氢守恒,第二空填10,最后用氧守恒验算,完毕字写得

5个O2中的氧都是来源于H2O2中的O,因为是H2O2中-1的O被氧化后形成了O2所以H2O2系数为5,这样根据O守恒H2O系数为8,根据H守恒H+离子系数为62MnO4-+5H2O2+6H+----

Fe(NO3)2+HNO3--Fe(NO3)3+NO+H2OFe(NO3)2中的Fe是+2价,反应后生成Fe(NO3)3中+3价的Fe,化合价升高1HNO3中的N是+5价,反应后生成NO中+2价的N,

C2O4^2-中碳的平均价态为+3,MnO4^-中锰为+7价,注意到C2O4^2-中有2个+3价的碳,均升到+4价应该是一共升了2价,锰降5价对应系数为：52161028