配制氢氧化钠溶液时是先加水还是先加氢氧化钠

普通天平,但是托盘上要有干燥的吸水纸,防止氢氧化钠吸水导致测量不准确再答：也可以放两个质量相等的烧杯，然后在测量

需要H20：350gNaOH:150g需加水250g再问：要过程再答：NaOH：500x30%=150gH2O：500-150=350g需加水：150/20%=750g750g-500g=250g再问

称量：最好用电子天平称取未变质的NaOH固体,它能精确到小数点后4位（高中其实用不着这么精确,可用托盘天平代替）将固体放在烧杯里用蒸馏水溶解（烧杯体积、水的体积均无要求,但要确保固体全部溶解）定容：将

操作步骤：（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积.假定配制1000毫升0.1mol/L的氢氧化钠溶液.需要氢氧化钠的质量＝0.1＊1＊40＝4克（2）称量：用托盘天平称量4克氢氧化钠

在烧杯中溶解时放热,需要冷却到室温才能转移到容量瓶里面去.否则造成所配溶液浓度偏大.附配制步骤：计、量、溶、冷、转、洗、振、定、摇、存.详细为：计算、称量固体（量取液体）、溶解（液体稀释）、冷却、洗涤

因为NH4+和OH-反应得氨水加热氨气就出来了氨气碰到水~又反应呈碱性所以就可以证明了

方法很简单,称取1克当量的溶液的氢氧化钠,用少量水溶解,将其全部转移至1L的容量瓶中,加水到刻度,摇匀即可.容量瓶会使用吧?!

56.11是氢氧化钾的分子量呢,可以用大约6.6g氢氧化钾溶于1000ml去离子水,就可以配置出0.1左右的氢氧化钾溶液,需要用邻苯二甲酸氢钾标定,不然会不准确.我们是用这个测试酸值的.

4gNaOH基准试剂溶于50ML水中,冷却后,再转移到100ML的容量瓶中定容至100ML.

醋酸可以溶于水形成溶液不是形成乳浊液

要回答这个问题,首先我们得对溶液和乳浊液的概念有个清晰的认识：溶液是由至少两种物质组成的均一、稳定的混合物,被分散的物质（溶质）以分子或更小的质点分散于另一物质（溶剂）中.物质在常温时有固体、液体和气

操作步骤：（1）计算：计算配制所需固体溶质的质量或液体浓溶液的体积.假定配制1000毫升0.1mol/L的氢氧化钠溶液.需要氢氧化钠的质量＝0.1＊1＊40＝4克（2）称量：用托盘天平称量4克氢氧化钠

氢氧化钠标准溶液配制与标定一、配制：将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料桶中密闭放置至溶液清亮,使用前以塑料管虹吸上层清液.浓度氢氧化钠饱和溶液注入不含CO2的水0.1mol/L量取5ml1000中摇匀0

1、可以.国标只是提供一种方法,具体多少无所谓.2、是的,溶解在烧杯中3、严格的说可乐瓶不行,玻璃瓶可以.4、取5.4mL,直接倒在量筒中就行了,多一点少一点无所谓5、是的,NaOH溶液要保存在聚乙烯

1.53的单位是啥?g,L,mL?如果是g：NH4Clxmol；NH4NO3ymolx+y=1.53/1753.5x+80y=11.75/2

氢氧化钠吸收空气二氧化碳成碳酸钠,去除的话加Mg吧

配制氢氧化钠溶液,本来就是先加固体氢氧化钠,后加水的,这是实验室的标准操作啊.再问：印象中，配制溶液时，密度大的固体放入密度小的水中啊。再答：不是这样的，先放固体是怕放完液体后放固体，会使液体溅出，有

浓度将会偏低.因为氢氧化钠会在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质,故所配溶液的溶质减少了,但是定容时溶液体积是准确的,由c=n/V,得知,V不变,n减小,故c减小.

称取4.000g的氢氧化钠,用少量的乙醇溶解后,将溶液引流入一升的容量瓶,洗涤溶解用的容器2~3次,洗涤液一同转入容量瓶中,加乙醇至容量[瓶的刻度线,摇匀即成.

如果是制备一般溶液,对浓度要求不是很严格,可以直接计算、称量、配置；如果要求制备不含碳酸钠的氢氧化钠溶液,可以先配制高浓度的氢氧化钠溶液（在这种溶液中,碳酸钠经静置后即可沉淀,而上面的清液就是氢氧化钠