配制已知当量浓度的氢氧化钠所需要质量

都是0.1mol/L这是以前的用法,现在不用了,都用的mol/L.换算方法一样,以前用的是N和M.那是分无固体的和液体的,现在不分了.

A、物体放在右盘，砝码和氢氧化钠放反了，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．B、氢氧化钠部分潮解，会造成实际所取的溶质的质量偏小，则使溶质质量分数偏小，故选项错误．C、用

当量浓度(N)溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数来表示的叫当量浓度,用符号N表示.（英文：normality）　　当量浓度是过去用的很多,现在基本不用了.一当量就是得失一个电子的意思.如果是盐酸

A、所用NaOH已潮解，则所称取的氢氧化钠的质量少，导致溶液的浓度降低，溶质质量分数偏低；故A错误；B、将砝码放在左盘，被称量物放在右盘，使用游码，会导致所称取的氢氧化钠的质量少，导致氢氧化钠溶液溶质

单位不同：一个是摩尔/升,一个是克/升,摩尔*该物质的摩尔质量=克如水：3摩尔*18克/摩尔=54克

mol跟该物质的分子量相关,你要知道该体系的质量（或者密度）是多少,再用该物质的分子量（有效mol是1的）除以质量即可.

方法很简单,称取1克当量的溶液的氢氧化钠,用少量水溶解,将其全部转移至1L的容量瓶中,加水到刻度,摇匀即可.容量瓶会使用吧?!

56.11是氢氧化钾的分子量呢,可以用大约6.6g氢氧化钾溶于1000ml去离子水,就可以配置出0.1左右的氢氧化钾溶液,需要用邻苯二甲酸氢钾标定,不然会不准确.我们是用这个测试酸值的.

你可以把右边也加上一个滤纸,以此来进行平衡用电子天平的话,可以先把滤纸放上去,归零,再称取再问：能加QQ吗？251371852再答：对不起，一般不上说的还不够完善吗再问：怎么一取出来就化了啊，我都没称

当量浓度溶液的浓度用1升溶液中所含溶质的克当量数（gram-equivalentnumber）来表示的叫当量浓度,用N表示.当量浓度=溶质的克当量数/溶液体积（升）克当量数=质量/克当量克当量（gra

题目内容解释：氧化还原反应实质上是电子从还原剂转移到氧化剂的反应,因此氧化剂与还原剂的当量是根据它们在反应中得失的电子数来确定的.设n为一分子氧化剂（还原剂）在反应中得到（失去）的电子数,M为分子量,

将氢氧化钠配成饱和溶液,注入塑料瓶桶中密闭放置至溶液清亮,使用前以塑料管虹吸上层清液.你用的氢氧化钠浓度约为0.1,mol0/L,可以取5ml,定容到1000ml,浓度就约为0.1,然后标定就可以了.

结果盐酸浓度会偏大.

是0.1mol/L吧.先用天平量取4.0克氢氧化钠固体,放入烧杯溶解.将溶液转移进1000ml容量瓶.洗涤烧杯2~3次,将洗涤液也移入容量瓶.向容量瓶内加水至凹液面最低点与刻度线相平.扣上玻璃塞,上下

由溶液的质量为300g，质量分数为10%，则氢氧化钠的质量为300g×10%=30g，则水的质量为300g-30g=270g，故答案为：30；270．

算下好了5mol/l,100ml,那物质的量就是0.5mol,乘以分子量40等于20g.就是称20g,然后用烧杯溶解,用100ml容量瓶定容就可以了.

1molNaOH1L水

0.1当量的盐酸就是0.1摩尔的盐酸浓盐酸的浓度是11.9因此公式为:配制体积*(0.1/11.9)=应该取的浓盐酸体积

先确定需要氢氧化钠的体积v,根据n=c*v（c=1）算出氢氧化钠物质的量,然后转换成质量m=n*40,称取mg氢氧化钠配成体积为v的溶液即可.

如果知道氢氧化钠的溶解度就比较好办,比如20度是氢氧化钠是通解度是35克,那么,一百克水中可以溶解35克固体,固体稍微过量一点.如果不知道溶解度,那就在一定的水里,一直加固体,直到固体不再继续溶解就可