配位滴定过程中为什么用缓冲溶液维持溶液ph值

水硬度的测定主要测钙镁,而这二种离子要在pH大于8的条件,一般控制在10左右,所以要调节酸度后,再加上氨－氯化氨缓中溶液（pH值为九点几）,到稳定酸度的作用,以免滴定反应受到影响.

当EDTA与M完全络合时,与N不络合就行了假设EDTA-M的K稳=Km,EDTA-M的K稳=Kn当EDTA将M完全络合时此时[M]=10^-5mol/L,[EDTA]=Km/[M]=Km*10^5假设

EDTA是螯合剂,可以螯合金属离子.找本《分析化学》来看看

金属离子指示剂是络合滴定法中使用的指示剂.指示终点的原理是在一定pH值下,指示剂与金属离子络合,生成与指示剂游离态颜色不同的络离子.等当点时,滴定剂置换出指示剂,当观察到从络离子的颜色转变为指示剂游离

在pH=10条件下的滴定,未到终点时讨论的重点是滴定主反应,为简化计算,酸效应被忽略掉了；计量点处CaY自身的解离在讨论稳定常数的时候仍然是必要的,认为Ca2+全部生成CaY是因为此时的重点是判断已解

我刚学习了这部分内容,献丑说一下吧.pH越高,金属离子越容易与溶液中的氢氧根离子生成沉淀,所以说,氢氧根与金属离子形成沉淀的那一点,就是氢氧根所被允许的极限最高浓度,如果氢氧根高于该浓度,金属离子就要

配位滴定如果涉及酸碱配位就跟酸碱滴定有关,满足酸碱滴定的相关公式；若涉及到有机配体与金属的配位就不能用常见的方式来分析它了,他有特殊的几种考虑方式,如考虑与其他金属离子的络合啊,自身的水解啊（这一点与

因为滴定终点是H+和OH-完全反应,即使锥形瓶洗净后还留有蒸馏水也不会影响滴定所需的H+或OH-,所以不会影响滴定终点的,也就不影响滴定结果.（ps:普通水的pH值一般不在中性,可能会影响中和滴定.

出现：c(NH4+)=c(Cl-)>c(H+)=c(OH-)氨水是碱性,完全反应得到NH4Cl,是酸性,所以必须经过中性溶液.再问：C(NH4+)=C(CL-),C(OH-)>C(H+)有没有可能？再

因为CaY2-的稳定常数>MgY2-的,故有：MgY2-+Ca2+--->Mg2++CaY2-这时释放的Mg2+跟铬黑T会形成红色的配合物.滴定过程中,滴加的Y4-先跟溶液中的Ca2+形成稳定的配合物

1几乎所有的金属离子都与EDTA配位.2配位比简单,为1：13反应速率快4EDTA与无色金属离子形成的配合物都是无色的,有利于指示剂确定滴定终点.3溶液的酸度或碱度高时,不影响金属离子与EDTA的配位

因为会产生Zn(NH3)4配合物,能容于水

lgK'=lgK-lgaY(H)=11.0;pZn=(lgK'+pcZn)/2=(11.0+2)/2=6.5;[ZnY]=cZn-[Zn]=0.01-10^(-6.5)=0.01M;pZnY=2.0;

有些地方没听太明白,简单地提点想法吧：你们厂的水样里可能是有铁离子和铝离子,而且可能你们的水样碱性较强.铁离子和铝离子会与铬黑T产生封闭现象,导致edta无法置换M-EBT中的铬黑T（M代表铁离子或铝

因为氨性缓冲溶液中含有大量易挥发的氨,立即滴定是为了减少氨的挥发防止缓冲容量的减少导致滴定过程中pH的大幅变化.（EDTA是酸性的）

因为氯化银等沉淀有较强的吸附性,容易吸附未反应的氯离子,为了让氯离子重新进入溶液,所以要搅拌溶液.

滴定要求高速率的完成,也就是化学反应应该在瞬间完成.对于反应慢的物质的滴定都应用反滴定法；当然变色不敏感的也用反滴定法.氧化铝是固体,稳定性很高,溶解都很困难,反应速率快不了.再问：答案基本准确，谢谢

可以,但是不合适,最好用甲基橙.盐酸滴定氢氧化钠时,加入酚酞做指示剂,滴定近终点时,溶液颜色由红色逐渐变为淡粉红色,再变为无色,由于人眼对红色比较敏感,由红色变为无色,人眼不易察觉,使得误差较大,但在

是的,一般都是用酸式滴定管,因为EDTA在水溶液中显酸性~

第一个因素是配合物的条件稳定常数.第二个因素是被测金属离子的浓度.