搜搜做题作业网配位滴定中控制溶液的酸度必须考虑哪几方面的内容
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/25 20:24:54
水硬度的测定主要测钙镁,而这二种离子要在pH大于8的条件,一般控制在10左右,所以要调节酸度后,再加上氨－氯化氨缓中溶液（pH值为九点几）,到稳定酸度的作用,以免滴定反应受到影响.
加酸是为了保证高锰酸钾的还原产物为Mn2+.2MnO4-+5C2O42-+16H+=2Mn2++8H2O+10CO2↑同时,酸度过低,高锰酸钾易分解为MnO2.但酸度也不宜过高,否则草酸会分解.一般滴
当EDTA与M完全络合时,与N不络合就行了假设EDTA-M的K稳=Km,EDTA-M的K稳=Kn当EDTA将M完全络合时此时[M]=10^-5mol/L,[EDTA]=Km/[M]=Km*10^5假设
EDTA是螯合剂,可以螯合金属离子.找本《分析化学》来看看
一般情形下,条件(络合)稳定常数小于或等于10^-8时,离子可以被认为是完全滴定了.但是条件(络合)稳定常数是稳定常数和EDTA酸度因子的乘积.当EDTA络合一个离子的稳定常数（热力学常数)太大时,可
我刚学习了这部分内容,献丑说一下吧.pH越高,金属离子越容易与溶液中的氢氧根离子生成沉淀,所以说,氢氧根与金属离子形成沉淀的那一点,就是氢氧根所被允许的极限最高浓度,如果氢氧根高于该浓度,金属离子就要
控制合适的PH,让反应按照规定的程度（方式）进行!分析测试百科网乐意为你解答实验中碰到的各种问题,祝你实验顺利,有问题可找我,百度上搜下就有.一或二句话说不清楚的,好好看一下络合滴定的书吧.
络合滴定过程中,随着络合物的生成,不断有H+释放出,使体系酸度增大,会降低络合物的条件稳定常数,使滴定突跃减小；也会使指示剂变色范围改变,导致测定误差大.
1,某些指示剂变色与PH值有关；2,PH值会影响到酸效应和络合效应.
配位滴定如果涉及酸碱配位就跟酸碱滴定有关,满足酸碱滴定的相关公式；若涉及到有机配体与金属的配位就不能用常见的方式来分析它了,他有特殊的几种考虑方式,如考虑与其他金属离子的络合啊,自身的水解啊（这一点与
严格控制酸度,酸度大了会引起酸效应,使络合不完全；酸度小了常温不能反应,准确控制酸度的方法是一般加入缓冲溶液.调节酸碱度应用弱酸或弱碱,避免发生其他反应.
2MnO4-+5C2O4+16H+====2Mn2++10CO2+8H2O此反应在室温下很难进行必须加热到75-85摄氏度,以加快反应的进行但温度不宜过高否则容易引起草酸分解调节酸度必须用硫酸因为盐酸
锌标液配制时,用1+1氨水调至PH=4再问：你好，你说的这个方法我是要用来间接法测铝的，能提供更有用的信息吗再答：请告诉你确定的配制体积和浓度，我给你编锌标液配制方法再问：EDTA浓度是0.01mol
对不起对不起,求的POH忘记换过来了,还把10.2算成了10.8PH=3.5.0
pH、pM（M是金属离子浓度）、电势.
有机酸的直接酸碱滴定法.
因为随着滴定的进行,edta会逐渐释放出氢离子,因为酸效应会影响络合反应,所以要用缓冲溶液控制一定的PH要看你的反应完全的要求是多少,要是要求为99.9%的话lg（Cm,sp*Kmy）大于等于6
答：【1】可不经分离而采取控制酸度的方法直接进行分别滴定.【2】因为：可以强碱性溶液中单独滴定钙（镁生成氢氧化镁测定,不干扰）；在PH＝10 同时滴定钙镁.其差值,就是镁的含量.
标定反应为间接碘量法Cr2O72－+6I－+14H＋→2Cr3++3I2+7H2OI2＋2S2O32－→S4O62－＋2I―反应在中性或弱酸性中进行,pH过高,I2会发生岐化反应：3I2＋6OH－=I