配位滴定中合适的pH值条件为什么需要使用缓冲溶液来创造

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 18:51:37
配位滴定中合适的pH值条件为什么需要使用缓冲溶液来创造
配位滴定中EDTA滴定M而不干扰N的条件是什么?

当EDTA与M完全络合时,与N不络合就行了假设EDTA-M的K稳=Km,EDTA-M的K稳=Kn当EDTA将M完全络合时此时[M]=10^-5mol/L,[EDTA]=Km/[M]=Km*10^5假设

配位滴定中为什么用EDTA

EDTA是螯合剂,可以螯合金属离子.找本《分析化学》来看看

在配位滴定中,指示剂的选择应满足那些条件?

选择指示剂目前尚无统一的标准,一般原则为:指示剂变色范围应全部或一部分落在滴定突跃范围内即可作该滴定的指示剂.分析测试百科网,有问题可找我,百度上搜下就有.配制指示剂的水应为3级水以上.1、指示剂本身

[分析化学] 有关配位滴定中某句话的理解?

我刚学习了这部分内容,献丑说一下吧.pH越高,金属离子越容易与溶液中的氢氧根离子生成沉淀,所以说,氢氧根与金属离子形成沉淀的那一点,就是氢氧根所被允许的极限最高浓度,如果氢氧根高于该浓度,金属离子就要

在配位滴定中控制适当的酸度有什么重要意义?实际应用时应如何全面考虑选择滴定时的PH?

控制合适的PH,让反应按照规定的程度(方式)进行!分析测试百科网乐意为你解答实验中碰到的各种问题,祝你实验顺利,有问题可找我,百度上搜下就有.一或二句话说不清楚的,好好看一下络合滴定的书吧.

在配位滴定中控制适当的酸度有什么重要的意义?实际应用时应如何全面考虑选择滴定时的PH?

络合滴定过程中,随着络合物的生成,不断有H+释放出,使体系酸度增大,会降低络合物的条件稳定常数,使滴定突跃减小;也会使指示剂变色范围改变,导致测定误差大.

在配位滴定中控制适宜PH有什么重要意义

1,某些指示剂变色与PH值有关;2,PH值会影响到酸效应和络合效应.

常见的几种滴定方式在配位滴定中有哪些应用

配位滴定如果涉及酸碱配位就跟酸碱滴定有关,满足酸碱滴定的相关公式;若涉及到有机配体与金属的配位就不能用常见的方式来分析它了,他有特殊的几种考虑方式,如考虑与其他金属离子的络合啊,自身的水解啊(这一点与

用0.2mol/L的盐酸滴定硼砂,计量点pH值为多少

到达计量点时,所有的硼砂都被转变为硼酸.而H3BO3的pKa=9.24.设终点时H3BO3的浓度为0.1mol/L,那么,就有:Ka=X^2/(0.1-X)X=[H+]=7.62x10-6mol/L=

分析化学——配位滴定计算题:在PH=5.5的HAC缓冲液中,用0.02mol/L的EDTA滴定同浓度的Zn2+

lgK'=lgK-lgaY(H)=11.0;pZn=(lgK'+pcZn)/2=(11.0+2)/2=6.5;[ZnY]=cZn-[Zn]=0.01-10^(-6.5)=0.01M;pZnY=2.0;

分析化学配位滴定问题混合等体积的0.15mol/升的EDTA和0.1mol/升的Ni(NO3)2溶液,在pH为9的缓冲溶

方程式:Ni2++EDTA4ˉ=Ni(EDTA)2ˉ.然后用平衡常数解出,不过好难解啊!

常温下酸碱中和滴定的滴定终点,溶液是呈中性PH为7吗

Sorry!木有看到常温下补充:例如氢氧化钠滴定醋酸,理论上终点一比一中和生成醋酸钠,醋酸钠水解呈碱性

沉淀滴定法中,用莫尔法测氯离子时,如何通过计算证明PH值最小为6.5,滴定用到的指示剂是铬酸钾,

 将pH=6.5代入式,若铬酸根0.001 mol/L,则重铬酸根浓度为0.000043mol/L,相当于铬酸根的4.3%.当pH=6.0代入式,铬酸根和重铬酸根浓度比近1:1,由

如何将PH值9的NAOH溶液,滴定为PH4.4的溶液.

可以用稀盐酸来滴定氢氧化钠,用甲基橙做指示剂,由黄色变为橙色就可以了

EDTA配位滴定为什么要控制一定的pH值?怎样判断配位反应能否进行完全./

因为随着滴定的进行,edta会逐渐释放出氢离子,因为酸效应会影响络合反应,所以要用缓冲溶液控制一定的PH要看你的反应完全的要求是多少,要是要求为99.9%的话lg(Cm,sp*Kmy)大于等于6

在酸碱滴定中,根据滴定过程中溶液pH值随滴定剂增加的变化,即可绘成滴定曲线,

从曲线上可以看出,在等当点附近溶液的“____pH_______突跃”情况.突跃范围大小与酸或碱的强度和浓度有关.当酸的浓度C一定时,酸的离解常数(电离常数)Ka值愈大,即酸愈___强________