遵循质量守恒定律是不是都是化学方程式

这就是定律!没有任何可以改变的余地.如果有一个反应不符合这个定律,就不成为定律了.

D,因为质量守恒原理是说生成物的总质量等于反应物的总质量,你这道题中ABC都有可能,因为ABC都没有超过或者可能没有超过反应物的质量a+b因为有可能没有反应完,而D是都超过了a+b,无论如何也不可能

六个不变：宏观：①反应前后物质总质量；②元素的总类.微观：③原子的种类不变；④原子的数目不变；⑤原子的质量不变：6带电荷数两个一定改变：宏观：物质种类改变.微观：分子的种类改变.两个可能改变：分子个数

12gFe2O3残留固体的质量为9.6g根据质量守恒,可知减少的质量是Fe2O3中氧的质量,为2.4gFe2O3----3/2个O2-----2Fe13/220.075molnn=0.1mol所以生成

根据质量守恒定律,x=9甲和丁的质量比为9:8丙的质量未变说明它不参加反应或是催化剂.

因为反映前后质量守恒,反映前质量总和等于反映后质量总和,即1+18+1+1=10+1+1+xx=9甲反映前质量为1g,反映后质量为10g,质量增加,是生成物,生成10-1=9（g）丁反映前质量为1g,

1、为了能顺利点燃镁带,在点燃镁带前要进行打磨,磨掉了一部分的镁2、在镁带燃烧过程中由于大量放热,会有白烟出现并且分散,那实际上是氧化镁的小颗粒.这也会损失质量

1)把A、B、C各10克的混合物加热后,A全部参加反应,C增加了8克,同时生成了4克D,则在反应中A与B的质量比是10:2=5:1根据A全部参加反应,C增加了8克,同时生成了4克D此化学方程式应为A+

严格意义上说化学反应只要有能量变化的就不会能量守恒,（质能方程指出质量和能量是相关的,有能量变化就会有质量变化）.不过由于化学键能量对应的质量太小,从宏观的角度来看质量守恒定律是成立的.如果从中学的程

不能这么判断的,氧原子数目方面,只跟方程式配平有关.而后面已经生成了氧气,氧元素就可能守恒,而C、H两种元素根据方程式右边来看,只能存在葡萄糖里.有啥不懂的可以继续问我.再问：那像这种题目该怎么想，蜡

（1）P4+5O2==2P2O5124g160g31g40g恰好反应生成71g五氧化二磷32g白磷与40g氧气反应,白磷过量1g,所以不能生成72g五氧化二磷生成71g五氧化二磷,(2)甲醇中肯定含有

就你的例子而言,是可以的.首先你分析一下氢元素存在于哪些反应物与生成物之中.结论是反应物只是乙醇,生成物只有水.所以氢元素的质量从乙醇中全部到了水中.按照乙醇的质量和氢元素所占乙醇的质量百分比就可以算

选DABC都是化学变化,而D是物理变化质量守恒定律是用来解释化学变化的,所以选D

只有A是正确的首先可以解出M的质量为59则可以得出C是错误的同时可以得出反应前后只有X的质量减少其余的质量都增加,则此反应为分解反应,且X为反应物,可以确定B、D是错误的

先找一根未烧的蜡,放在一个玻璃瓶中,称一下它的总质量,将蜡烛点燃,燃烧一段时间后,在称一下它的总质量.

化学反应的过程,就是参加反应的各物质（反应物）的原子,重新组合而生成其他物质的过程.在化学反应中,反应前后原子的种类没有改变,数目没有增减,原子的质量也没有改变.质量守恒定律即,在化学反应中,参加反应

一定遵守,任何化学反应都遵循质量守恒定律,应该思考的是它们如何守衡.铁钉生锈这个反应是铁与水、氧气反应生成水合物（即X水合）,所以生锈后的铁比原来的重

不遵循.但是遵循质能守恒定律.在一个孤立系统内,所有粒子的相对论动能与静能之和在相互作用过程中保持不变,称为质能守恒定律.　　在相对论里,质能公式E=mc^2描述了质量与能量存在固定关系.在经典力学中

化学反应前后,元素种类,原子个数,原子的质量均不变因为原子是化学变化中的最小粒子,也就是说化学变化中原子是不变的,(改变的只是分子),所以原子的种类,个数,质量都没有发生变化,

不止在化学上,在所有领域,质量都是守恒的.质量守恒定律是一直成立的.当反应物中不存在固体时,生成固体,固体出现就会很明显的看到现象嘛,所以要加下箭头,同理,当反应物中没有气体,生成气体是用上箭头.