搜搜做题作业网进行电解水试验时,为了增强水的导电性,在水中加入一定量硫酸,开始时硫酸在水溶液
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 14:30:19
电解氢氧化钠溶液实际就是电解水,氢氧化钠不反应,只是起到增强水的导电性.依据电解前后溶质NaOH的质量不变.设电解水的质量为n,氢气的质量为m.100g×4%=(100g-n)×5%n=20g2H2O
硫酸啊,醋酸也行嘛,你是自己做实验?还是工业生产?这一个实验很慢的,而且得用直流电喔,
硫酸质量50*9%=4.5g点解后溶液质量4.5g/10%=45g被电解的水质量=50-45=5g
电量在水中由离子传递,水为弱电解质,微弱电离,电离出的离子浓度极低.硫酸和氢氧化钠是强电解质,在水中完全电离,离子浓度大,离子在外加电源发生定向移动能力变强.故导电能力强
A．加入HCl，在阴极上析出氢气，阳极上析出氯气，故A不选；B．加入MgSO4时，仍然为阳极OH-放电，阴极H+放电，故B选；C．加入CuSO4时，阴极铜离子放电生成Cu，故C不选；D．加入NaCl时
不能用CuSO4,电解水实质是水中OH-与H+分别被氧化还原成O2,H2,要满足此条件必需使加入物质的阳离子氧化性弱于H+阴离子还原性弱于OH-;据此因为Cu2+氧化性强于H2故不合要求.
选B电解NaOH等于电解水生成氢气和氧气,符合题意电解HCl溶液生成氢气和氯气电解NaCl溶液生成氢气和氯气电解cuso4溶液生成铜和氧气再问：为什么啊谢谢再答：在溶液中各种离子的电解能力大小不同，钠
根据溶质的量不变求刚开始有H2SO450x9%=4.5g那么质量分数变为10%所以电解后溶液的质量为4.5除以10%=45g电解水的质量50-45=5g
被电解的溶液中,硫酸的质量为25g*8%=2g（因为电解的是水,硫酸没有实际参加反应,因此以硫酸计算电解后溶液的质量）电解后溶液的质量为2g/10%=20g被电解的水的质量为25g-20g=5g设产生
用惰性电极电解水制取H2和O2时，为了增强导电性，加入A、NaOHC、H2SO4 D、KNO3时，在阴极上析出氢气，阳极上析出氧气，能起到增强导电性的作用，但是加入B、CuSO4，则阴极上析
m(H2SO4)=25*0.08=2g电解9g水之後,还剩馀溶液质量为25-9=16gH2SO4=2/16=12.5%再问：没了？是不是太少了？有点怪怪的感觉再答：没有少呀你觉得还少什麽?
2g除以8%等于25克 50-25=25g 电解25克
电解质电离出阴阳离子,增强导电性.导电性强了,电流大了,反应速度就快了.实际上就是类似催化剂的东西.硫酸或氢氧化钠通电,可以很迅速地分解水,印机样机反应较复杂,略去.电流是从正极出来流到负极,电子带负
水自偶电离产生H3O+、OH-可以导电氢离子在电流作用下从氢氧根夺取电子并使之分解产生H原子、O原子原子再结合生成氢气氧气
选D,因为加入前面三个的话就不是电解水了,比如加入NaCl,溶液中的Cl-会优先向阳极移动产生Cl2.其他的两个原理也一样.
不可以的.氢氧化铜难溶于水,不会增强导电能力.
可以加稀酸或稀碱,如稀硫酸,稀氢氧化钠溶液
水电解是H+得电子生成H2,OH-失电子生成O2,.但Cl-比OH-更容易失电子(HClO中Cl显正价,氧显负价,共用电子对偏向O,所以氧得电子能力更强,Cl-更容易失电子),故电解NaCl的水溶液时