过量的镁与硫酸充分反应后的溶液的溶剂,溶液

由反应式CxHy---->xCO2+y/2H2O可得分子式为C2H4通过极值法可得知C2H2和C2H6或CH4和C3H4

镁、铝、铜三种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，Cu不反应，发生Mg+2H+=H2↑+Mg2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+，过滤后向滤液中加入过量氢氧化钠溶液，发生H++OH-=H2O、

3.2g铜物质的量n=m/M=0.05mol所以n[Cu(NO3)2]=0.05moln(NO3-)=0.1mol因为反应后溶液中含amolH+所以n(HNO3)=amol总的NO3-n=(0.1+a

n(NO3-)=0.1+2*9.6/640.03A-0.1-2*9.6/649.6*2/64>0.03A-0.1-2*9.6/64>9.6*2/64*3

H2S+2OH-=S2-+2H2O氯化铵固体与消石灰混合加热的离子方程式的书写就要注意了,由于反应物NH4Cl与Ca(OH)2都是固体,所以不看做有自由离子的反应,方程式应为：Ca(OH)2+2NH4

金属之间的置换反应要满足“活泼金属置换不活泼金属”,所以铁粉只与硫酸铜溶液反应,不与硫酸锌溶液反应.铁粉与硫酸铜溶液反应时,由于铜离子的氧化性不够强,只能将铁单质氧化为亚铁离子而不是更高价的铁离子.即

溶质：HCl和MgCl2溶剂：水Mg+2HCl=MgCl2+H2↑因为稀盐酸是过量的,所以反应后所得溶液有HCl,是溶质.

铁粉与硫酸铜发生置换反应,所以有铜粉.又：铁粉过量,所以又有铁粉.答案：铜粉和铁粉.

选A过氧化钠与水反应生成氧气与氢氧化钠氧气将二价铁氧化成三价,然后三价铁沉淀了加了硫酸后,氢氧化铁沉淀溶解铝离子在溶液中沉淀又溶解了

2Fe+6H2SO4（浓）==（△）Fe2(SO4)3+3SO2↑+6H2OFe2(SO4)3+Fe==3FeSO4加过量铁粉,溶液中溶质是硫酸亚铁

因为溶液中反应后的溶质为硝酸铜和剩余的硝酸；n(Cu(NO3)2)=n(Cu)=3.2g/64g/mol=0.05mol;硝酸铜中含有的硝酸根为0.1mol；硝酸的物质的量等于氢离子的物质的量,故硫酸

A.铁锈即Fe2O3,与稀硫酸反应方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O除去铁锈后,铁钉会和余下的稀硫酸继续反应,将+3价铁还原为+2价Fe+Fe2(SO4)3=3FeSO4

反应后的硫酸铜是以白色粉末存在于试管底部的.见必修1书P101-图4-33.所以不能加热观察.可以将反应后液体缓慢注入水中观察,操作同浓硫酸稀释.

所得溶液中溶质是硫酸亚铁和硫酸,溶剂是水再问：若适量铁粉与稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中的溶质是什么，溶剂是什么再答：所得溶液中溶质是硫酸亚铁，溶剂是水再问：溶液所得的溶质有没有可能是硫酸铁再答：不可

称得滤渣质量与投入铁粉质量相等说明反应掉的Fe的质量等于生成的Cu的质量Fe+H2SO4=FeSO4+H2yCuSO4+Fe=FeSO4+Cuxxx设与硫酸反应的铁的物质的量为ymol,与硫酸铜反应的

设Cu物质的量是x,Fe2O3物质的量是y,有64x+160y=26.4Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+1212x2xx2x得到另一个方程:2x+0.05=2y解得x=0.1mol,y=0.12

硫酸锌

镁、铝、铁、铜四种金属粉末混合物，加入过量盐酸充分反应，Cu不反应，发生Mg+2H+=H2↑+Mg2+、2Al+6H+=3H2↑+2Al3+、Fe+2H+=Fe2++H2↑，过滤后向滤液中加入过量氢氧

氧化铜能与硫酸反应生成硫酸铜和水，生成的硫酸铜能与铁反应生成硫酸亚铁和铜，生成的铜附着在铁的表面，铁能与硫酸反应生成氢气，设生成0.02g氢气需要铁的质量为x则有Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑5

分析溶液的变化：H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑反应前是稀硫酸反应后是硫酸亚铁溶液过量的不反应的铁粉被过滤氢气逸出体系质量变化实际是m(FeSO4)-m(H2SO4)计算可得相对分子质量为M=