过氧化铷为什么最稳定

氧化钠更稳定,因为这个时候钠为+1价,8电子稳定结构,而过氧化钠中的钠没有满足8电子稳定结构,容易变化,在空气中它就变质了.

奥氏体解释：碳溶解在γ铁中形成的一种间隙固溶体,呈面心立方结构,无磁性.奥氏体是一般钢在高温下的组织,其存在有一定的温度和成分范围.面心立方点阵是一种最密排的点阵结构,至密度高,其中铁原子的自扩散激活

过氧化钠更稳定.‍再问：解释一下。再答：因为在加热条件下氧化钠可以与氧气进一步反应生成更稳定过氧化钠。再答：因为在加热条件下氧化钠可以与氧气进一步反应生成更稳定过氧化钠。再问：类比一下水和

这与其电子轨域有关每一个电子轨域可填入两个电子这两个电子自旋的方向相反以此产生相反的磁场而相吸引(这种解释并不是很正确但更正确的解释讲解起来很麻烦)这样的电子是较稳定的但是不同的电子壳层有不同数目的轨

过氧化钠,在空气中,氧化钠会缓慢被氧化成过氧化钠而变质!

双键的共轭效应使得互变体多,并使得正电荷得以分散

这是因为金属钠的强还原性,你说的第二个方程式是金属钠把过氧化钠给还原了.我们平时所说的稳定性是指在标准条件下（好像是温度为21℃压强为101KPa）的稳定性,氧化钠在空气中就可以变成过氧化钠,而过氧化

四氧化三铁是在铁与氧气点燃情况下生成的,放出了大量的热,产物本身的能量低.可以认为是稳定的（相对的,四氧化三铁可以转化为氧化铁）也可以看成是FeO*Fe2O3常称“磁性氧化铁”.具有磁性的黑色晶体.可

笨,太闲了你.钠在氧气中燃烧生成过氧化钠,在空气中燃烧生成氧化钠.从化学结构式看,过氧化钠分子比氧化钠稳定.另外氧化钠被氧气氧化而生成过氧化钠,氧化钠的还原性比过氧化钠强,所以过氧化钠比氧化钠稳定.

过氧化钠,因为氧化钠在空气中会被进一步氧化成过氧化钠,而过氧化钠则在空气中无反应

楼上不知所云准确来说是Na2O会进一步与O2反应生成Na2O2

过氧化钠比氧化钠稳定----2Na2O..+..O2..=加热=..2Na2O2----加热时氧化钠会转化为过氧化钠,说明过氧化钠比氧化钠稳定.----2NaHCO3..=加热=..Na2CO3..+

前者比较稳定.自由基与电荷或电子对不同,吸电子基团或给电子团对其稳定性几乎没有影响.影响自由基稳定性的最主要因素是自由基之间是否容易相互碰撞而形成

过氧化钠稳定如果你学过化学反应能量的变化就知道了氧化钠和氧气生成果氧化那是放热反映能量低的稳定所以氧化钠稳定哈哈

吉布斯定律△G=△H-T*△S生成过氧化钠不自发（△G>0）,氧化钠自发(△G

从电子结构看,是Na2O稳定,要注意教科书是怎么说的：在这种条件下,Na2O2比Na2O稳定.是指Na在空气中剧烈燃烧的状况下,反应的状态是有利于生成Na2O2,在这过程中,是先生成Na2O,在高温下

稳定就是不容易反应,而反应化学反应的本质是旧化学键的断裂与此同时新化学键的生成.化学键能不能形成就是核心问题了.是否能成键,有三个条件：1、分子轨道由原子轨道组合而成,组合前后轨道总数不变.而且原子轨

按照简单的电子壳模型一个原子的外层电子在达到饱和状态下最稳定.对大多数原子来说,外层电子数为8时它们达到饱和,即“八隅律”.这时它们的外层电子数与同周期的惰性气体元素的外层电子数相同.以氯化氢为例,在

你在理解上存在误区,未必最外层为8个电子的就最稳定,那是中学阶段的判断依据.CSiGeSnPb的最外层都是(n)P2(n+1)S2的结构,但是因为铅的最外层两个6S电子是惰性的不容易失去.这可以从相对

原因是：三角形的每个边只对着一个角,并且边的长度决定了角的开度（也就是大小）,想想看,任何多于三条边的多变形,一条边对应的角度有两个以上吧?两个以上的角由一条边决定的话,只要保证两个以上的角的和不变就