过氧化氢雨二氧化锰反应双线桥-搜答案-搜搜做题作业网

MnO2与双氧水反应,生成了MnO和H2O和O2,而MnO在H2O2存在的情况下不稳定,生成MnO2和水,故MnO2在反应中无消耗,但却加速了双氧水分解的进程

有气泡产生过氧化氢→水+氧气(箭头上为二氧化锰,作催化剂)

先写出每个反应物中要改变价态元素的初始化合价,然后标出生成物中同一元素的改变后的化合价,根据电子得失守衡定律,以化合价升高的元素上面作为起始端开始画线,对应到生成物中的相应元素上面,线的箭头从反应物指

2H2O2===2H2O+O2H2O2中的O指向H2O和O2中的氧,指向H2O的时候得电子2e,指向O2的失2个电子.

-I-失2*e-化合价升高被氧化-----IMnO2+4HCl=加热=MnCl2+Cl2(^)+2H2OI--得2e-化合价降低被还原-----I注：有箭头,这里划不出来

双线桥在电脑上不好画出来,我只能具体描绘一下：铜与浓硫酸反应：Cu+2H2SO4(浓)=CuSO4+SO2↑+2H2O首先标明Cu单质化合价0价,浓硫酸硫元素化合价+6,硫酸铜中铜元素+2,SO2中硫

过氧化氢常温状态下也会自动分解,只不过分解得很慢.加上二氧化锰后,二氧化锰作为催化剂,加速了过氧化氢的分解速率,使其分解更快.这样实验室制氧气就用二氧化锰加上过氧化氢来快速制得了.

最好不要.因为集气瓶容积小,如果没有控制速率的装置,很容易会大量产生气体.这样易爆.

2H2O2=MnO2=2H2O+O2↑MnO2是催化剂不参加反应H2SO4的化学性质很多啊主要有酸性浓硫酸的强氧化性吸水性脱水性具体的自己看一下

看产生气泡的快慢,气泡产生的快,反应速率快,反之则慢.

中学的无聊题……H2O2分解是自发的（常温就能分解）,加热只不过促进反应而已,应该是同时产生,高考要是有谁出这种破题,出题的基本就没得混了就是这样,你爱信不信还有楼上,别扯什么平衡了,你懂什么,H2O

过氧化氢发生分解反应.MnO2加入其中只是作催化剂增加分解反应2H2O2=2H2O+O2↑的反应速率.

实验室主要用MnO2.除了MnO2外,新鲜的猪肝（含有过氧化氢酶）、A2O3、Fe3+等也能催化加快H2O2的分解.其中效率最高的是过氧化氢酶.

2H2O2(MNO2)=2H2O+O2↑

其实催化剂是参加反应的（初中课本上说不反应是让学生好理解）,只不过反应到最后又回到了原来的状态.过氧化氢的分解,二氧化锰除了做催化剂,还在其中也算是载体（从二氧化锰的表面剧烈的冒出小气泡,你应该能看出

产生气体（冒气泡）产生气体（不明显）产生气体（不明显）.这是置换反应氧化还原反应（无机化学中氧化反应与还原反应一般放在一起说,有机化学中才分开说）.再问：后两者是化合反应还是分解反应？再答：都不是，他

过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应的化学方程式　　　2H2O2==(MnO2)==2H2O+O2(气体)

过氧化氢在二氧化锰催化下,反应生成水和氧气

（1）选择的装置：选择分液漏斗代替长颈漏斗,人为控制滴加速率,便可达到控制反应速度的目的.（2）控制反应速度的原理是：减少参与反应的过氧化氢的量.

二氧化锰放在过氧化氢溶液中,二氧化锰做了催化剂,催化过氧化氢分解生成了水和氧气,理论上说二氧化锰是不与过氧化氢溶液反应的.2H2O2==(MnO2做催化剂)==2H2O+O2↑.