ph等于3的硫酸雨ph等于11的氨水等体积混合ph值等于多少

弱酸多于等于其对应的盐

一样大ph等于11,POH=3水电离H+=10^-3ph等于3的盐酸POH=3水电离OH-=10^-3

不一定要看是强酸还是弱酸了强酸100%电离比较简单弱酸稀释以后电离度增大了电离出来的氢离子的量增多了同样稀释后浓度要大于强酸稀释后的浓度虽然总体氢离子浓度还是减小的所以不一定哦

“有的解释说氨水是弱碱,越弱越电离”,个人认为这句话意思是对的,但表述的不太恰当,氨水是弱碱,稀释会促使向电离反应方向进行,所以稀释后pH应在10-11之间,但电离常数还是不变的.“稀释后甚至比PH=

不一定的.只要加入的溶液小于3就有可能.因为加入溶液的体积不同,得到的溶液pH也不同.你没有给出要加入多少体积溶液,所以无法得到准确值.pH=-lgc(H+).

因为弱酸为弱电解质在水中不能完全电离.故要使PH为3其物质的量浓度要大十乘以十的负三次方(以一元酸来说).因为其物质的量比多故反应后还有剩余可以继续电离出氢离子故PH小于7

可以.ph甚至可以为负数.pH=-以10为底的氢离子浓度的对数所以如果是1mol/L的盐酸氢离子浓度为1mol/lpH=0可以完全可以.你可以用试低

先算出混合后的氢氧例子浓度再求ph,11.7应该是正确的

理解这题的关键是pH值的概念,pH实际是代表氢离子的浓度,在盐酸中,由于HCl是强电解质,氢离子浓度可以等于HCl浓度,而氨水中,氢氧化铵是弱电解质,氢氧根离子浓度大大小于氢氧化铵的浓度(pOH+pH

Ph=3是说明含氢离子0.001mol/l,同样ph=11是含氢氧根离子0.001mol/l,又是等体积混合,所以酸碱中和,呈中性,即ph=7.按你所说的化学方程式的话,只是等体积,但浓度不同,并且氢

混合後溶液是NH4Cl+NH3·H2O的混合溶液.如果这两者物质的量相等溶液呈碱性.但是是中性说明必须HCl过量中和了更多了NH3·H2O所以是盐酸体积大再问：好，这个懂了，问多你一个问题。pH等于1

氨水是弱碱,对于强碱来说,氢氧根是10^-3mol/L,没有未电离的情况,但是,弱碱来讲,氢氧根没有完全电离,PH值只会反映电离出的氢氧根浓度大小,并不会反映弱碱、弱酸的本身浓度因此,实际上氨水的浓度

应该是等体积混合吧混合后PH=3.3,这是强酸和强酸等体积混合的近似计算,强酸与强酸等体积混合,混合后PH=原PH小的+0.3,(前提是两种酸PH相差大于等于2)

PH=5等价于C(H+)=10-511则说明C(OH-)=10-3两者相减,氢氧根过量,再用+LG(C(H+))计算

要过程不再问：要，谢谢你再答：你是高二的吧再问：是的啊，我们老师发了试卷，这个内容没有学，不太清楚答案和方法再答：设氢氧化钠的体积为X,硫酸的为Y,溶液中氢氧跟的物质的量就为10的负五次方乘以X，氢离

配制pH=2的缓冲溶液,可用H3PO4-NaH2PO4体系,最佳pH=2.15配制pH=10的缓冲溶液,可用NaHCO3-Na2CO3体系,最佳pH=10.33配制pH=12的缓冲溶液,可用Na2HP

ph=3的盐酸中氢离子浓度为10的-3次方.ph=11的氢氧化钡中氢氧根离子浓度也为10的-3次方.又是等体积混合,所以恰好完全反应,溶液呈中性.ph=7再问：对了氢氧根浓度怎么算出来的？再答：氢离子

如果你是高中生,现在的高中教材没有要求这种类型的计算,建议不要掌握设体积分别为2升和3升,n(H+)=0.02+0.0003=0.0203C(H+)=0.0203/5=0.00406PH=-Lg0.0

我们所学的是溶液中电离出来的酸根离异和碱性离子完全结合后溶液才会呈中性

首先搞清楚溶质的成分应是NaHR和H2R（少量）的混合液,根据电荷守恒：[Na+]+[H+]=[OH-]+[HR-]+2[R2-]又因pH=7知[H+]=[OH-]推出：c(Na+)>c(HR-)>c