ph大于十三的有机强碱

只是说混合而已,没说明酸的体积,如果酸的量远比碱的体积大,结果当然是显酸性了.等物质的量的弱酸和强碱反应得到的盐溶液才是显碱性了.除了考虑：电离,水解,抑制水解,促进水解,还要考虑物质的量多与少的问题

因为在NaOH溶液中H是由水电离出来的.很少.根据公式[H+]*[OH-]=10的-14次方.[H+]*0.1=10的-14次方.[H+]=10的-13次方.PH=13.公式是PH＝－lg[H+],不

由于一般物质的Ka1和Ka2相差较大,因此一般这类计算只考虑酸根的一级碱式电离,中学称一级水解.以Na2CO3为例,写出其电离方程式：CO32-+H2O=(可逆)HCO3-+OH-,Kb1=Kw/Ka

首先要看酸碱混合之后,溶液的酸碱性.若溶液呈酸性,则必须用氢离子浓度计算PH值若混合后溶液呈碱性,则用OH-的浓度计算PH值.并不是说不能用H+来计算PH值,而是具体情况具体对待.楼主可以在网上找找相

0.1mol/L的NaOH中OH~离子的浓度为10的负一次方MOL,一般情况下是常温,常温下的水中有这个公式14＝PH＋POH值,POH可以成为碱度,求法和PH值一样,这里算来POH=-lg[OH－]

1.同浓度同体积的弱酸与强碱（为一元酸与一元碱）混合,恰好生成强碱弱酸盐,所以显碱性.实际上是弱酸和强碱没有反应到底,还有很少量的弱酸和强碱,弱酸以分子形式存在,强碱以离子形式存在所以显碱性.再问：为

是强酸的话!两个pH差值大于2的就直接计算由pH小的+0.3小于2的就老老实实计算,抓住c（H+）=n总/V总再由pH=-lgc（H+）计算是强碱的话两个pH差值大于2的就直接计算由就pH大的-0.3

温度是不是25度是的话就有c(H+)=c(OH-)列方程解就是了

大于多少也不算强碱.只有完全电离的碱,才算强碱比如pH=9的氨水,pH=8.5的NaOH溶液,但NaOH是强碱,NH3H2O是弱碱

1.同浓度同体积的弱酸与强碱（为一元酸与一元碱）混合,恰好生成强碱弱酸盐,所以显碱性.实际上是弱酸和强碱没有反应到底,还有很少量的弱酸和强碱,弱酸以分子形式存在,强碱以离子形式存在所以显碱性.2.虽然

混合前pH之和大于14,等体积混合浓度减半,故(pH/2)>7.例pH=1与pH=13混合,氢离子、氢氧根离子的浓度均为10的负一次方,此时,pH=7,pH=2与pH=13混合,氢离子浓度10的负二次

弱酸强碱物质的量相同时,等体积混合,PH值大于7因为会存在如下平衡:水中氢离子会与弱酸根结合,从而使溶液中氢氧根离子数目增多,所以PH值大于7

不对,没有考虑酸碱是几元酸几元碱.

不对,弱酸弱碱盐水解也可能成碱性,如碳酸铵,另外在低温环境中水的PH本身大于7.

大于；二者PH值相同故此溶液中氢离子浓度相同,所需的碱貌似相同,但是,因为弱酸部分电离即还有部分氢以分子形式存在,当弱酸中氢离子浓度减小后,弱酸分子中的氢电离出来,因而所需强碱溶液大于强酸.

以醋酸和氢氧化钠为例子电荷守恒:[Na+]+[H+]=[Ac-]+[OH-]常温下中和,pH为7即[H+]=[OH-]因此[Na+]=[Ac-]由于此时溶液显中性,[H+]或[OH-]很小因此[Na+

不一样滴定强酸的曲线有pH突变但滴定弱酸的曲线要平缓得多没有pH突变希望对您有帮助有疑问可以追问

不管浓度,只要是恰好完全反应,则乙酸与氢氧化钠的物质的量一定相等.即n(CH3COOH)=n(NaOH)而两者是等体积混合的,即体积相同.则两者的浓度一定相等.c(CH3COOH)=n(CH3COOH

首先我们假设NaR在水里完全溶解,不跟水发生任何的反应,这时溶液中就只含有Na+和R-离子,然后由于NaOH为强电解质,因此Na+不会与水中的OH-结合生成NaOH（这是因为在水中存在着水电离成H+和

大于十四,pH值与溶液的H离子浓度有关,