PH大于12钙离子和NaOH

教授王回答的正确.可是你可能没有理解.Na2CO3：PH=10,则POH=4,c（OH-）=10^-4mol/L,这OH-全部来自水解,水解的OH-与水电离的H+的浓度是一样的.NaOH：c（OH-）

C(Na+)==C(CH3COO-)>C(H+)==C(OH-)根据电荷守恒：C(Na+)+C(H+)==C(CH3COO-)+C(OH-)因为PH=7所以C(H+)==C(OH-)即C(Na+)==

氢氧化钠溶液中氢离子全部是由水电离出的,所以水溶液中氢离子浓度就是pH值,而H+OH=H2O水电离出的氢离子和氢氧根离子相等,因此都等于10^-12

氯化铵溶液里有铵根离子,氯离子和一水合氨分子；氨水里有铵根离子,氢氧根和一水合氨分子,虽然铵根离子要水解,但是它本来含量是最多的,水解很微量,所以还是铵根离子量最大.氯离子只比铵根离子少,所以第二多.

pH=3CH3COOHH离子浓度为0.001mol/LpH=11NaOHOH离子浓度为0.001mol/L两者浓度相等但是乙酸是弱酸电离度小于NaOH所以乙酸过量

数量级差两个单位级即可忽略,如10-2再减去10-4可以认为是10-2,还有,混合溶液体积是2V

由于醋酸是弱电解质,反应后肯定有醋酸剩余所以反应后的物质有水、醋酸钠、醋酸.一般认为,此时溶液显酸性.离子浓度：醋酸根＞钠离子＞氢离子＞氢氧根再问：你是首师附哪班的？现在也高二吧？再答：高二2的，你是

由已知：c(H+)=10^-2mol/Lc(OH-)=10^-1mol/L混合后用OH-的浓度减去H+de浓度再除以2,因为是等体积,c(OH-)=0.495mol/L认为是在常温下c(H+)*c(O

PH=12的NaOH：OH-离子浓度：10^-2mol/L(后边单位略去),H+浓度：10^-12水电离的H+和OH-的浓度相等,均为10^-12mol/LNa2CO3：H+浓度：10^-12OH-离

ph＝12,那氢离子的浓度就是1×10的-12次方,（常温下）水离子积常数10的-14次方,故氢氧根为10的-2次方（单位都是mol/l）

你计算ph时用的事浓度,液体的体积为原来的2倍,所以要除以二.再问：不明白，请再讲一下再答：计算PH时，使用的是H离子的浓度。就是氢离子数与体积的比值，因为你是等体积混合，体积即为2。为了方便理解，你

还是12.两种溶液的氢氧根浓度是相同的,混合后氢氧根的浓度不发生变化

因为溶液中电荷守恒,也就是c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c(CH3COO-),而c（H+）〉c（OH-）所以c（Na+）〈c(CH3COO-)因为混合后,体积加倍,所以c（Na+）浓度变为原

PH=12的NaOH的氢氧根离子浓度为0.01mol/L,故两者恰好完全反应生成醋酸钠溶液.而醋酸钠溶液中,由于醋酸根水解故溶液显碱性.如果有什么不懂还可以追问~再问：答案上说是中性，碱性或酸性，都有

1：10因为pH=1则氢离子的浓度为1╳10-1而pH=12氢氧根离子为1╳10-2所以是1：:10再问：可是老师说不是1：10啊。再答：应该是1:1因为水的离子积是10的负12所以ph为1的氢离子浓

不等.PH=11的氢氧化钠溶液由水电离的H+浓度为10的负11次方；碳酸钠溶液中则为10的负4次方；这种题型不需要每次都由酸碱电离方程,盐水解方程,综合水电离方程去算,只需要记住结论就可以直接给出答案

楼主我爱你

这里跟酸和碱的浓度无关.HA是一元酸,NaOH是一元碱,最后溶液是碱性,所以是氢氧化钠过量,所以有：Na+＞A-＞OH-＞H+.手机打的,

如果是小于7的话呢.氢氧根浓度肯定是小于氢离子浓度,根据电荷守恒呢钠离子浓度加上氢离子浓度肯定等于氢氧根离子浓度加上醋酸根离子浓度,就可以了这样的题肯定是要看氢离子和氢氧根离子浓度的,因为它主要考的就

PH=-lgc(H+)=12c(H+)=10^-12mol/Lc(OH-)=kw/c(H+)=10^-14/10^-12=10^-2mol/L