ph为14的氢氧化钠溶液

氢氧化钠PH大氨水为弱碱,OH-不完全电离,碱性比同等浓度下NaOH要弱NaOH中OH-完全电离,要强.碱性越强PH越大

1、浓度1%的氢氧化钠溶液PH值：可以算出氢氧根离子的浓度是0.25mol/L（密度按水计算的,略小.）.则PH=14-pOH=14+lg0.25=13.40.2、因为lg1=0.所以摩尔浓度为1mo

0.1mol/l再问：错的再答：c(H+)=10∧-13mol再答：c(OH-)=(10∧-14)/(10∧-13)再问：答案不是0.1mol再问： 再答：题目中没有指出溶液的量再答：所以无

PH=7.强酸（a）强碱（b）中和反应：PH=7时,Va/Vb（酸碱体积比）=10^（14-a-b）=10^（14-1-13）=1所以当PH=1的强酸与PH=13的强碱等体积混合后,PH=7.

1、在氨水中加氯化铵晶体,则抑制了氨水的电离,碱性减弱,PH减小.2、在氢氧化钠溶液中加氯化铵晶体,则得到了氨水（强碱得到弱碱）,而氨水是部分电离的,所以碱性也减弱,PH减小.3、最简单的思考就是：氯

在酸中要求水电离出的氢离子先求水溶液中的氢氧根离子,酸中的氢氧根离子全部由水电离出的,而一个水分子电离的氢离子和氢氧根离子相等,所以就可知道酸中水电离的氢离子.同理碱性溶液中可先求氢离子,水电离的氢氧

再问：为什么我算的结果是0再答：呵呵，当数量级差两个或者两个以上的话。把小的忽略不记，你再试一下再问：就是算倒数第二10^-2乘10减去10^-3乘1不就是零了吗步的时候再答：稍等一下，我把过程发给你

pH=8氢离子浓度为：c(H+)=1×10^(-8)mol/LpH=10氢离子浓度为：c(H+)=1×10^(-10)mol/L等体积混合后c(H+)=(1×10^(-8)+1×10^(-10))/2

如果是强酸与强碱中和,当a+b=14时,要使反应后溶液呈中性,必须是VA=VB但现在酸是醋酸,是弱酸,还有一部分未电离,反应后,未电离的醋酸继续电离,如果VA=VB,溶液会呈酸性,要使溶液呈中性,碱必

有一个结论我忘了但是这题是肯定有解的可以先把PH换成氢离子氢氧根离子的浓度再根据二者的量相等就可以了

盐酸中C[H+]=10^-xNaOH中C[HO-]=10^y-14中和,即,n[H+]=n[HO-],V1*C[H+]=V2*C[HO-]V1*10^-x=V2*10^y-14则V1/V2=10^x+

PH=12NaOH,c(OH-)=0.01mol/LPH=1的盐酸,c(H+)=0.1mol/L设氢氧化钠与盐酸体积分别为V1和V2混合后,PH=11,c(OH-)=0.001mol/L(0.01V1

要告诉温度,因为温度会影响水的电离常数,导致氢氧化钠浓度无法计算.如果是常温,则为10^-5

如果要求解,必须在混合溶液体积变化忽略不计的情况下这道题完全可以假设4LpH=9的Ca(OH)2溶液和1LpH=13的NaOH溶液4LpH=9的Ca(OH)2,pH=9,则[H+]=10^-9,因为K

ph为12的氢氧化钠溶液,[OH-]==10^(12-14)=0.01mol/L[H+]*[OH-]=10^14[H+]=10^(-12),全部来自于H2O的电离H2O===H++OH-因此水电离出的

PH=11那么氢氧化钠的物质的量浓度是0.001mol/L稀释一半后浓度为0.0005mol/Lph就是14+log0.0005=10.698970004336结果PH约是10.7

是不是这题目：为测定某氢氧化钠溶液的质量分数,现在50克1.825%的稀盐酸中加入此氢氧化钠溶液,所得溶液的pH值与加入氢氧化钠溶液的质量之间的关系如图.则(1) 由图可知,加入氢氧化钠溶液

首先,氢氧化钠抑制水的电离.其次,只要在常温下的水溶液中,就满足H+和OH-浓度积为10^-14因为OH-为10^-3所以H+浓度就是10^-11要注意,这里的OH-绝大多数都是NaOH电离得到的,不

看它的浓度咯,常温至少为7.100度至少为6