PH为12的醋酸钠溶液中,水电离出的氢氧根离子浓度为?

醋酸钠溶液>一水合氨溶液=氢氧化钠溶液

可以这么理解其实用Kw解释更好一些H2O=可逆=H++OH-加入Ac-促进平衡相右移动OH-浓度就>10-7根据离子积H+浓度

10的负3.碳酸钠溶液肯定是碱性的,

PH为1,说明溶液H离子浓度为10^-1,又H离子和OH离子积为10^-14,所以OH离子浓度为10^-13.水的电离为：H2O＝H离子＋OH离子,所以电离的H离子和OH离子数量一样.所以H离子浓度为

10^-2(1)H2O=H++OH-(2)CH3COO-+H+=CH3COOH(2)的发生使(1)中电离不断发生,(2)中的H+均为水电离的所以水电离的H+为10^-2而溶液中的H+浓度为10~-12

水电离出的氢氧根离子浓度=10^-14/10^-9=10^-5(mol/L)CH3COO(-)+H2O===CH3COOH+OH(-)可见溶液中的氢氧根均由水电离出

pH=12有两个答案：首先我们知道OH-的浓度为1E-2.1.碱性由NaOH之类的东西产生,则OH-全部来自NaOH,根据Kw算出[H+]=1E-12,因为H2O=H++OH-,所以由水电离的氢氧根的

常用温下PH值都等于9的氢氧化钠PH=9A=C(H+)水=C(OH-)=10^-9醋酸钠是促进水解.PH=9C(H+)=10^-9B=C(OH-)水=10^-14/10^-9=10^-5所以选A=10

都是1*10^5因为ph相同h+的浓度相同H+和OH-的积（水的离子积）只与温度有关=1*10^14

pH=12则H+浓度是10-12,而水电离的H+和OH-永远相等,所以水电离的OH-就是10-12mol/L咯.

因为c（H+）=12,那什么K=c（H+）xc（oH+）=10^-14所以水就要电解出10^-2mol/L的oH.回答：H2O电离出一个H+的同时要电离出一个OH-,注意是水电离出的!可以这么理H2O

室温时，Kw=1×10-14，则pH=12的某溶液中c（OH-）=1×10-2mol/L，可为碱溶液，根据c（H+）×c（OH-）=1×10-14，则c（H+）=1×10-12mol/L，又H2OH+

室温下，在pH=12的溶液呈碱性，该溶液中的溶质可能是碱或强碱弱酸盐；如果溶质是碱，水电离出的氢氧根离子浓度等于溶液中氢离子浓度，所以由水电离的c（OH-）=c（H+）=10-12mol/L，如果溶质

有两个答案：首先我们知道OH-的浓度为1E-2.1.碱性由NaOH之类的东西产生,则OH-全部来自NaOH,根据Kw算出[H+]=1E-12,因为H2O=H++OH-,所以由水电离的氢氧根的浓度也为1

干嘛关闭语音成心坑我呢再问：�鷳���ְ�再问：Ҫ��д����Ҳ���԰�再答：�õģ��Ȼ��再问：�ţ��鷳����再答：再答：����д�IJ�����������ﲻ�������ʰ�再问：�ţ

水电离的氢离子和氢氧根离子永远相等.水可以发生电离,当然可以电离出氢氧根离子.已知PH=12,即氢离子的物质的量浓度为10^-12,故溶液中水电离的氢氧根当然也是10^-12再问：这样，溶液中的氢离子

这个要从溶液是碱性的原因来分析,不必用Kw.氨水的碱性是因为NH3·H2O的电离,所以是水的电离是被抑制.CH3COONa的碱性是因为CH3COO-的水解,OH-来自于H2O的电离,水的电离被促进,所

酸、碱溶液,水的电离被抑制；水解盐溶液,水是电离被促进.ph均为8的醋酸钠溶液,由水电离出的氢氧根离子浓度=10^-6=mol/Lph均为8的氢氧化钠溶液,由水电离出的氢氧根离子浓度=10^-8mol

附带信息没看懂,不过根据题目来说PH=12,C（H+）=10^-12,这些H+都是水电离的,当然和水电离的OH-同样多再问：这个不应该是俩种答案么c（oh-）10^-12和10^-2么再答：你确定水能

pH=12,碱性溶液.溶液中的氢离子浓度＝10^-12mol/L一分子的水电离产生一个氢离子和一个氢氧根离子.所以,由水电离出的C(OH-）＝10^-12mol/L