PH=8的醋酸钠溶液,有谁电离出的氢离子和氢氧根离子溶度为多少
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/28 15:10:55
完全套公式pH=(pc+pKa)/2=2.74再问:你觉得会显酸性吗。再想想再答:啊醋酸钠,看错了不好意思醋酸根水解常数为Kb=Kw/Ka=10-9/1.8,套公式pOH=(pc+pKb)/2=5,所
盐的水解是满足越稀越水解的.因为,水解反应中,反应物水不存在浓度大小的问题.稀释以后,反应物只有一种物质的浓度降低,但是生成物有两种物质的浓度降低,生成物浓度降低趋势更大,平衡反应向正方向进行移动.C
同离子效应.两种含有相同离子的盐(或酸、碱)溶于水时,它们的溶解度(或酸度系数)都会降低,这种现象叫做同离子效应.在弱电解质的溶液中,如果加入含有该弱电解质相同离子的强电解质,就会使该弱电解质的电离度
答:[OH-]=(cKb)1/2=(0.15x10^-9.26)1/2=(10^-0.82x10^-9.26)=(10^-10.08)1/2=10^-5.04POH=5.04PH=14-POH=14-
10^-2(1)H2O=H++OH-(2)CH3COO-+H+=CH3COOH(2)的发生使(1)中电离不断发生,(2)中的H+均为水电离的所以水电离的H+为10^-2而溶液中的H+浓度为10~-12
一样的,两个都等价,只是换了种说法而已再问:可为什么答案上就说后者大于前者再答:哦,我看错了,他要的是水电离出的,那就是后者大于前者,因为后者ph=1就是水的氢离子浓度,也就是0.1、而后者由水电离出
可以求出电离平衡常数,但需要知道电离度
水解啊,强酸强碱盐一定是中性的,醋酸钠是强碱弱酸盐,因此弱酸根CH3COO-会在水溶液中发生水解,进而产生了OH-,是溶液显碱性.由PH=8.9可知它是弱酸盐.即醋酸是弱酸,在水中不能完全电离是弱电解
但CH3COO-要水解,并不是所有的醋酸加NaOH中和后,都变成CH3COO-了,还有CH3COOH因为pH=7,所以[OH-]=[H+]电荷守恒,所以[OH-]+[CH3COO-]=[Na+]+[H
错c(醋酸根)>c(石炭酸跟)>c(碳酸根)应为酸性:CH3COOH>H2CO3>C6H5OH>HCO3-
/>CH3COOH=CH3COO-+H+1-x0.1+xxK={[CH3COO-][H+]}/[CH3COOH]=x(0.1+x)/(1-x)=1.8*10^-5因为x很小,1+x≈1、0.1-x≈0
此溶液中氢氧根离子全来自于水,但是有两部分,一部分是水自由电离的,这部分当中氢氧根离子=氢离子,另一部分是醋酸根离子水解的产生的,水解一个醋酸根离子,就多一个醋酸分子,同事多一个氢氧根离子,也就是说这
10^-11/10^-3=10^-810的负8次方.
干嘛关闭语音成心坑我呢再问:�鷳���ְ�再问:Ҫ��д����Ҳ����再答:�õģ��Ȼ��再问:�ţ��鷳����再答:再答:����д�IJ�����������ﲻ�������ʰ�再问:�ţ
CH3COOH+Zn====Zn(CH3COO)2+H2
在常温下,醋酸的K为1.8×10-5,即1.8×10-5=c(CH3COO-)c(H+)/c(CH3COOH)(1)c(CH3COO-)+c(CH3COOH)=200mg*10(-3)/82g/mol
是的,根据电荷守恒,PH=7是中性的,所以OH-浓度等于H+的浓度并且正电荷有Na+和H+负电荷有OH-和CH3COO-因为溶液呈电中性所以浓度(Na+)+(H+)=(CH3COO-)+(OH-)因为
醋酸钠>碳酸钠>碳酸氢钠理由酸性强的酸碱性弱,夺取水中的氢能力弱.
你在这里忽略了了加入NaAc后对水电力平衡的影响,应为加入NaAc后Ac-水解生成HAc,这时候溶液中水电离得到的氢离子和氢氧根离子浓度不相同的,做近似处理的话就会出现推理的误差
水解忽略常温下醋酸电离平衡常数为1.76×10^-5K=[CH3COO-]*[H+]/[CH3COOH]=1.76×10^-5[H+]=10^-6C(CH3COO-)/C(CH3COOH)=17.6再