pH=8的NaOH溶液与pH=9的NaOH溶液混合后PH是多少

设体积分别为V,则PH=2的HCl中含H+=0.01*VmolPH=14的NaOH中含OH-=1*V混合后体积变为2V由于V>>0.01V,所以盐酸中的H+可忽略,所以相当于NaOH被稀释了一般,pH

PH=11的NaOH溶液浓度为0.001mol/L设两种溶液各1L混合,混合后溶液OH-浓度为（0.01×2+0.001）/2=0.006mol/LpOH=-log0.006=2.22,pH=14-p

pH=8的NaOH溶液中C(H^+)=10^-8mol/LC(OH^-)=Kw/C(H^+)=10^-14/10^-8=10^-6mol/LpH=10的KOH溶液中C(H^+)=10^-10mol/L

解析：按近似计算.“酸按酸（性微粒）,碱按碱（性微粒）”.混合时是按OH-的溶液和另一浓度的OH-的溶液混合,先算OH-的浓度.PH＝8时,C（H＋）＝10＾－8,C（OH－）＝10＾－6PH＝10时

按近似计算.“酸按酸（性微粒）,碱按碱（性微粒）”.混合时是按OH-的溶液和另一浓度的OH-的溶液混合,先算OH-的浓度.PH＝8时,C（H＋）＝10＾－8,C（OH－）＝10＾－6PH＝10时,C（

必须先求0H浓度拿PH14浓度的然后减去OH浓度

PH=8的当中的OH-浓度相对PH=10的可以忽略（差了100倍）并且PH=10的抑制PH=8的OH-

PH=5HClH+浓度0.00001mol/LPH=9NaOHOH-的浓度0.00001mol/lL等体积混合,H+浓度等于OH-的浓度PH等于7再问：求过程

二者是等体积混合,既然浓度氢离子大于氢氧根,当然氢就过量了

硫酸溶液氢离子浓度10的-5次方,氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度10的-6次方,所以氢离子过量设它们体积都是V,混合后体积近似不变,所以反应后氢离子浓度[10^(-5)*v-10^(-6)V]/2V=4

c（OH-)=10^-6mol/L,c（H+)=10^-4mol/L,令其物质的量相等,则V(NaOH):V(H2SO4)=100:1再问：不对......再答：改一下，c(NaOH)=(10^-6-

ph=8的氢氧根浓度为C1=1*10^(-6),ph=10的氢氧根浓度为C2=1*10^(-4),因为氢氧化钠为强碱,所以等体积混合后氢氧根浓度为C3=（C1+C2）/2再根据任何溶液中Kw=[OH-

pH=5说明溶液中氢离子浓度为：10^-5mol/LpH=8说明溶液中氢氧根离子浓度为：10^-6mol/L硫酸、氢氧化钠在水中完全电离.因此：设硫酸溶液、氢氧化钠溶液体积V(单位：升)等体积下10^

醋酸是弱酸,等量的弱算跟强碱反应显酸性（为什么显酸性科本上有）,证明醋酸电离的醋酸根比完全电离的钠离子还多!当弱酸和强碱反应显碱性时就是你说的情况（如：强碱的量多时）不过一不会这样考你的!

pH=8的NaOH溶液中,氢氧化钠浓度=10^-6M；pH=5的H2SO4溶液中,硫酸浓度=5*10^-6M.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O12X*5*10^-6Y*10^-6X：Y=

1:9再问：怎么比出来哒···我知道怎么做可就是不对

小于HF是弱酸,所以pH=3的HF溶液中还有大量的HF分子,但pH=11的NaOH中只有离子.所以HF的浓度要大得多.反应完后还有大量HF分子存在,会电离使溶液显酸性

pH=8的NaOH溶液中,氢氧化钠浓度=10^-6M；pH=5的H2SO4溶液中,硫酸浓度=5*10^-6M.H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O12X*5*10^-6Y*10^-6X：Y=

他们的反应是1：1的等物质的量的反应：CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O再问：可是醋酸是弱酸啊电离程度弱而又等体积所以应该浓度大点呀~~~我不知道为什么这么想不对再答：再问：老师呀我听

n(HCi)=n(NaOH)1mLpH=1的盐酸n(HCl)=0.001L*10^-1mol/L=10^-4mol100mlNaOH溶液n(NaOH)=0.1L*c(NaOH)=10^-4c(NaOH