pH=8的NaOH和Ph=10的NaOH混合为啥不能直接算
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/04/28 23:18:51
11.7再问:你好谢谢你的回答但是我想要详细过程再答:pH=12-lg2
数量级差两个单位级即可忽略,如10-2再减去10-4可以认为是10-2,还有,混合溶液体积是2V
你计算ph时用的事浓度,液体的体积为原来的2倍,所以要除以二.再问:不明白,请再讲一下再答:计算PH时,使用的是H离子的浓度。就是氢离子数与体积的比值,因为你是等体积混合,体积即为2。为了方便理解,你
解析:按近似计算.“酸按酸(性微粒),碱按碱(性微粒)”.混合时是按OH-的溶液和另一浓度的OH-的溶液混合,先算OH-的浓度.PH=8时,C(H+)=10^-8,C(OH-)=10^-6PH=10时
pH=1的HCl,它的c(H+)=0.1mol/LpH=10的NaOH,它的c(H+)=10^-10mol/L,它的c(OH-)=0.0001mol/L所以我们发现氢氧化钠的氢氧根特别少,对于盐酸的氢
必须先求OH-浓度,因为溶液是碱,OH-是主体,决定H+浓度.OH-=(10~-6V+10~-4V)/2V=5*10~-5H+=2*10~-10二乘以十的负十次幂摩每升PH=9.7
[OH-]=(10^-4-10^-6)/2=(99*10^-6)/2=49.5*10-6mol/LpH=9.7
混合后的氢氧根离子浓度0.0001+0.01/2=0.00505pOH=-lg0.00505=2.30所以ph=11.70
还是12.两种溶液的氢氧根浓度是相同的,混合后氢氧根的浓度不发生变化
二者是等体积混合,既然浓度氢离子大于氢氧根,当然氢就过量了
硫酸溶液氢离子浓度10的-5次方,氢氧化钠溶液中氢氧根离子浓度10的-6次方,所以氢离子过量设它们体积都是V,混合后体积近似不变,所以反应后氢离子浓度[10^(-5)*v-10^(-6)V]/2V=4
pH=5说明溶液中氢离子浓度为:10^-5mol/LpH=8说明溶液中氢氧根离子浓度为:10^-6mol/L硫酸、氢氧化钠在水中完全电离.因此:设硫酸溶液、氢氧化钠溶液体积V(单位:升)等体积下10^
1、题PH=1则[H+]=0.1(mol/L)混合后[H+]=0.1/2=0.05(mol/L)PH=4则[H+]=1*10^-4(mol/L)混合后[H+]=(1*10^-4)/2=5*10^-5(
前提是25℃吧...pH=2的H2SO4——>C(H+)==10^-2mol/LpH=10的NAOH——>C(H+)==10^-10mol/L——>C(OH-)==10^-4mol/L混合后呈酸性,C
PH=2的HCL的H离子浓度是10的-2次,而PH=13的NaOH的OH根离子浓度是10的-1次,因为HCL跟NaOH是1:1中和,所以答案是10:1
只要定范围的话:由于pH=2的醋酸溶液100mL中已经电离出的H+物质的量=pH13的NaOH溶液10mL中氢氧根离子的物质的量,而反应中醋酸还在不断电离,所以最终氢离子过量,溶液显酸性,pH
NaoH中的H+和H2SO4中的oH-可忽略不计由题可得:NaoH和H2SO4都为10mol/L则:10mol/L*b-10mol/L*a——————-————=0.01mol/L化简得a:b=9:1
PH是指氢离子浓度的对数加个负号.只与氢离子浓度有关.PH=11,则氢氧根浓度为10(-3),温度升高了,氢氧根浓度还是不变,可算出氢离子浓度为10(-12)/10(-3)=10(-9),所以PH变为
相当于0.01molL的H+与0.01molL的OH-反应生成水.溶液pH值为7.
方程两边同乘以10000,得:10=(100V碱-V酸)/(V酸+V碱)两边同乘以V酸+V碱得:10V酸+10V碱=100V碱-V酸.转移合并同类项得:11V酸=90V碱.所以混合体积比:V酸/V碱=